10 g 葡萄糖(C_6H_(12)O_6)溶于400 g乙醇中，溶液的沸点较纯乙醇的上升0.1428 ^circ C。另外有2 g有机物质溶于100 g乙醇中，此溶液的沸点则上升0.1250 ^circ C。求此有机物质的相对分子质量。

2016年9月21日，上海某高校实验室三名研究生（一名研二，两名研一）进行氧化石墨烯的制备实验（三人都未穿实验服，并未带护目镜），研一学生对实验流程不太熟，导师要求由研二学生进行实验教学示范。实验过程为在一个敞口大锥形瓶中放入了750(ml)的浓硫酸，并与石墨烯混合，接下来放入了一勺高锰酸钾（未称量），在放入之前，研二学生还告诫其他人，放入有可能有爆炸危险（实验限温5^circ(C)），由于是研一学生主导实验，研二学生未看温度计，但不幸的是，刚加入高锰酸钾爆炸就发生了。两名正对实验装置的学生受伤较重，另一名背对着实验装置研一学生受轻伤。其中研二学生刹那间两眼什么也看不到了，混乱中，他摸着墙壁跑出来呼救，由于现场乱作一团，加上实验室并没有冲淋装置，无法用清水冲洗眼睛，并未采取任何急救措施，在医院住院时已经错过了最佳治疗时间。请根据该案例分析事故发生的原因？该实验室涉及到哪些危险源？从人、物、环境、管理等角度分析该实验室有哪些安全隐患？我们要如何做才能避免该类事故的发生？该案例给予我们哪些启示？

.-|||-耦合反应:假设系统中发生两个化学反应,若一个反应中的产物在另外一个反应中是反应物,则称这两个反应是耦合反应()。-|||-A正确B错误

氮气是个()液化的气体。在水中的溶解度()A. 容易,很大B. 难于,很大C. 容易,很小D. 难于,很小

已知下列反应在298K时的标准平衡常数①(g)=!=!= (Cl)_(2)(g)+(Br)_(2)(g),(g)=!=!= (Cl)_(2)(g)+(Br)_(2)(g)②(g)=!=!= (Cl)_(2)(g)+(Br)_(2)(g),(g)=!=!= (Cl)_(2)(g)+(Br)_(2)(g)试求该温度时反应③(g)=!=!= (Cl)_(2)(g)+(Br)_(2)(g)的平衡常数(g)=!=!= (Cl)_(2)(g)+(Br)_(2)(g)。

检查药物中硫酸盐,以氯化钡溶液作为沉淀剂,为了除去碳酸根、草酸根、磷酸根等离子的干扰则应加入( )A. 稀氨水B. 稀氢氧化钠C. 稀硫酸D. 稀盐酸

下列有关分步沉淀的叙述中不正确的是A. 溶度积小者一定先沉淀出来B. 沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C. 溶解度小的物质先沉淀出来D. 被沉淀离子浓度大的先沉淀

物理吸附的作用力是()。A. 范德华力B. 化学键力C. 静电引力D. 重力

28.(15分)CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,我国承诺,到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下-|||-降 % sim 50% 。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。-|||-(1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知部分反应的热化学方程式如下:-|||-(H)_(3)OH(g)+dfrac (3)(2)(O)_(2)(g)=!=!= C(O)_(2)(g)+2(H)_(2)O(l) Delta H=akJcdot (mol)^-1-|||-_(2)(g)+dfrac (1)(2)(O)_(2)(g)=!=!= (H)_(2)O(l) Delta (H)_(2)=bKJcdot (mol)^-1-|||-_(2)O(g)=!=!= (H)_(2)O(l) Delta (H)_(3)=ckJcdot (mol)^-1-|||-则 (O)_(2)(g)+3(H)_(2)(g)leftharpoons C(H)_(3)OH(g)+(H)_(2)O(g) ) Delta H= __ cdot (mol)^-1 。-|||-(2)为研究CO2与C O之间的转化,让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中发生反应 (s)+C(O)_(2)(g)leftharpoons -|||-(g) Delta H 反应达平衡后,测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)]的影响如图甲所示。-|||-100 △乙酸的生成速率-|||-80 200 乙烯 铅蓄电池 O2-|||-P1 P2 p3 40 催化剂的催化效率-|||-60 oa bo-|||-8 40 20 100-|||-20 H H-|||-b-|||-300 500 700 900 1100 1300 0 - CO2→-|||-100 200 300 400-|||-温度/℃ 反应温度/℃ 质子交换膜-|||-甲 乙 丙-|||-回答下列问题:-|||-①压强p1、P2、P3的大小关系是 __ ;;Ka、Kb、Ke为a、b、c三点对应的平衡常数,则其大小关系是-|||-__ o-|||-②900℃、1.0MPa时,足量碳与amolCO2反应达平衡后,CO2的转化率为 __ _(保留三位有效数字),该反应-|||-的平衡常数 _(p)= __ _(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。-|||-(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸: (O)_(2)(g)+C(H)_(4)(g)leftharpoons -|||-CH3COOH (g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示。 ^circ (sim {300)^circ C} 时,乙酸的生成速-|||-率降低的主要原因是 __ 。-|||-(4)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯其原理如图丙所示,电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电-|||-极反应式为 __ ;-|||-每生成0.5 mol乙烯,理论上需消耗铅蓄电池中 __ mol硫酸。

50mol·L -1 Mn 2+ 溶液中含有少量 Cd 2+ , 如欲使 Cd 2+ 形成 CdS 沉淀而 Mn 2+ 留在溶液中 , 从而 达到分离的目的 , 若通入 H 2 S 气体直至饱和来实现上述目的,计算控制的最高 pH 。 K sp θ (MnS)=2.5×10 -13 , K sp θ (CdS)= 8.0 × 10 -27 , H 2 S 的 K a1 θ =8.90×10 -8 , K a2 θ =1.26×10 -14 )A. 8.37B. 3.00C. 4.67D. 4.82