下列哪种滴定方法不属于银量法()A. 莫尔法B. 佛尔哈德法C. 法扬司法D. 重铬酸钾法

在0. 50mol·L-1Mn2+溶液中含有少量Cd2+,如欲使Cd2+形成CdS沉淀而Mn2+留在溶液中,从而达到分离的目的,若通入H2S气体直至饱和来实现上述目的,计算控制的最高pH。Kspθ(MnS)=2.5×10-13,Kspθ(CdS) = 8.0×10-27,H2S的Ka1θ=8.90×10-8,Ka2θ=1.26×10-14)A. 8.37B. 3.00C. 4.67D. 4.82

实验课上，如果不慎将强酸试剂溅到皮肤上，首先应（ ）。A. 用干布擦拭B. 用碱性溶液中和C. 立即用大量流动清水冲洗至少 15 分钟D. 报告老师后去医院

不能产生 p - π共轭体系的是A. 烯丙基正碳离子B. 烯丙基负碳离子C. 烯丙基碳自由基D. 烯丙基

15.称取20.5g样品应用分析天平。( )A. 对B. 错

关于磺化反应阐述错误的是A. 苯磺酸是强酸B. 磺化反应是可逆的反应C. 芳香族类药物难溶于水，引入磺酸基增强其水溶性D. 磺酸基是定位基，至活苯环，反应发生在邻，对位

17.[2019吉林舒兰第一高级中学期中考试,17分]电解质溶液中存在电离平衡水解平衡、溶解平衡,请回-|||-答下列问题。-|||-(1)已知部分弱酸的电离常数(25℃)如表所示:-|||-HCOOH HCN H2CO3-|||-_(a)=1.8times (10)^-4 _(n)=6.2times (10)^-10 _(u)=4.4times (10)^-4 _(a2)=4.7times (10)^-11-|||-① .1mol/L NaCN 溶液和 .1mol/L NaHC(O)_(3) 溶液中 ((CN)^-) __ ((HC{O)_(3)}^-) (填">""<"或"=")。-|||-②常温下,pH相同的三种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是 __ (填标号)。-|||-A.HCOONa B.NaCN C.Na2CO3-|||-③已知25℃时,HCOOH :(aq)+(OH)^-(m)=!=!= HCOO(aq)+(H)_(2)O(I) Delta H=-abl/mol-|||-^+(aq)+(OH)^-(aq)=!=!= (H)_(2)O(l) Delta H=-6kJ/mol-|||-甲酸电离的热化学方程式为 __ 。-|||-④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是 __-|||-⑤室温下,一定浓度的HCOONa溶液的 =9 用离子方程式表示溶液呈碱性的原因: __-|||-__ _,溶液中 dfrac (c({HCOO)^-)}(c({HCOOH))^-}= __ 。-|||-(2)室温下,用 0.100mol/L 盐酸滴定 20.00mL0.100mol/L 的氨水,滴定-|||-曲线如图所示。-|||-量 91-|||-d-|||-1-|||-0 10 20 30V(盐酸)/mL-|||-①d点所对应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 __ o-|||-②b点所对应的溶液中 (N(H)_(3)cdot (H)_(2)O)-c((N{H)_(4)}^+)= __ (用溶液-|||-中的其他离子浓度表示)。-|||-③ =10 的氨水与 =4 的NH4Cl溶液中,由水电离出的 ((H)^+) 的-|||-比值为 __-|||-(3)已知常温下, _(sp)(BaC(O)_(3))=2.6times (10)^-9 _(sp)(BaS(O)_(4))=1.1times (10)^-10-|||-①现将浓度为 times (10)^-4mol/L (Na)_(2)C(O)_(3) 溶液与BaCl2溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化),则生成-|||-BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为 __ /L-|||-②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2 CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中 dfrac (c({C{O)_(3)}^2-)}(c({S{O)_(4)}^2-)} 的值为-|||-__ (保留三位有效数字)。

32.（2.0分）法扬司法是一种利用专属指示剂指示终点的沉淀滴定方法。（）A. 对B. 错