制备乙酰水杨酸时要进行两次抽滤,下列表述正确的是A. 粗品抽滤用蒸馏水洗涤,精品抽滤用石油醚洗涤。B. 精品抽滤要尽量抽干,可采用挤压等方法,粗品抽滤普通抽干即可。C. 粗品抽滤的主要问题是水难去除,影响下一步重结晶,可进行高温烘干。D. 精品抽滤时,容器内壁附着的固体难以倒出,舍弃不要。

以水为溶剂加热提取的方法是( )A. 浸溃法B. 渗漉法C. 煎煮法D. 回流提取法E. 连续回流提取法

求答!!分化学24、0.1000mol/L 的NaOH滴定浓度约为0.1mol/L的HCl用（ ）指示剂来确定终点。A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 D.溴甲酚绿-甲基红25、用于标定盐酸滴定液的基准物质是（ ）A.无水碳酸钠 B.邻苯二甲酸氢钾 C.氧化锌 D.苯甲酸26、用于标定氢氧化钠滴定液的基准物质是（ ）。A.无水碳酸钠 B.邻苯二甲酸氢钾 C. 氧化锌 D.苯甲酸27.当（ ）时，看到的是酸式色。A. ≥1/10 B.≤1/10 C.≥10 D.≤10 E.=128.下列说法正确的是（ ）。A.混合指示剂具有变色范围窄、变色敏锐的优点 B. pH≤pKHIn-1，看到的是指示剂的碱式色 C. pH=pKHIn，溶液无色 D. pH≥pKHIn+1，看到的是指示剂的酸式色29.在进行0.1mol/L HCl的标定时，为什么第一次滴定到紫红色时要加热煮沸到绿色，然后再进行滴定到暗红色（ ）A.赶走溶液中的CO2 B.加快反应速率 C.使HCl与Na2CO3充分反应 D. 使Na2CO3充分溶30.右滴定曲线中，属于强碱滴定强酸的是（ ），属于强酸滴定强碱的是（ ）。31.甲基橙的变色范围是3.1~4.4之间，滴定时如溶液的pH值等于4.0，则指示剂的颜色为（ ）A.红色 B.黄色 C.橙色 D.绿色32.银量法中常用的标准溶液是（ ）A.氢氧化钠 B.碳酸钠C.亚硝酸钠 D.硝酸银 E.DTA33．间接法配制AgNO3时，选用（ ）作基准物质。A. NaCl B. NaBr C. NH4SCN D. Na2SO434．铬酸钾指示剂法适宜的酸碱性条件是（ ）A．pH（7～10） B．pH（4～10） C．pH（2～10） D．pH（6.5～10.5）35． 用吸咐指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂为（ ）A．铬酸钾 B．荧光黄 C．二甲基二碘荧光黄 D．曙红36．下列试样中可以用铬酸钾指示剂法直接测定氯离子的是( )A．BaCl2 B．CuCl2 C．NaCl + Na2S D．NaCl + Na2SO437．用吸附指示剂法测定Cl-时，若用曙红作指示剂分结果会（ ）A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定38、在适当的条件下，只有lgK稳符合什么条件，才能用于配位滴定分（ ）A. ≥8 B.<8 C.>-8 D. >10839、EDTA与无色金属离子生成的配合物颜色是（ ）A.颜色加深 B.无色 C.紫红色 D.蓝色40、配位滴定是以下列哪种反应为基础的滴定分法（ ）A. 酸碱反应 B. 沉淀反应 C. 配位反应 D. 氧化还41、乙二胺四乙酸二钠盐的分子简式可以表示为（ ）A.Na2Y2- B.H4Y C.Na2H4Y D.Na2H2Y.2H2O42、在进行配位反应时，只有下列哪种形式才能与金属离子直接配合（ ）A. H4Y B.H3Y- C.H2Y2- D.Y4-43、在整个配位滴定过程中要加入一定量（ ），维持pH值在允许范围内。A.酸 B.碱 C.盐 D.缓冲溶液44. EDTA结构中具有几个可供配位的键合原子（ ）A. 3 B4 C.5 D.645、在ph（ ）的情况下，EDTA的主要存在形式是Y4-A、1-1.6 B、2.6-6.6 C、6.16-10.26 D、>10.2

自由基聚合的单体中，三取代和四取代的烯类一般都不能聚合，但以下单体除外A. 三氟乙烯B. 三苯基乙烯C. 三氯乙烯D. 四氟乙烯

苯佐卡因、盐酸普鲁卡因、盐酸丁卡因均可发生重氮化反应。A. 错误B. 正确

使用抗氧化剂正确的是A. 充分了解抗氧化剂的性能B. 与增效剂复配使用C. 控制影响抗氧化剂使用效果的因素D. 抗氧化剂未完全溶解并分布不均匀

双指示剂法测定混合碱的组成时，第一步和第二步所用指示剂分别为()A. 甲基橙，酚酞B. 甲基橙,甲基红C. 酚酞,甲基橙D. 甲基红,酚酞

1-溴丁烷与氢氧化钠水溶液反应的主要产物是()。A. 1-丁醇B. 2-丁醇C. 1-丁烯D. 2-丁烯

1.必答[单选题]-|||-(H)_(3)C(H)_(2) H-|||-H C=C H-|||-C=C-|||-CH3 CH3-|||-的名称-|||-A. (2E,4Z) -3- 甲基 -2,4- 庚二烯-|||-B.(2Z,4E) -3- 甲基 -2,4- 庚二烯-|||-__-|||-C.(2E,4E) -3- 甲基 -2,4- 庚二烯-|||-__-|||-D.(2Z,4Z) -3- 甲基 -2,4- 庚二烯

重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等）制备K2Cr2O7的流程如图所示。KOH i.过量H2O2溶液-|||-滤液① ii.KOH调 =10-|||-含铬废液 一 滤液② i.加热ii.冷却 酸化-|||-喝=7... ... 8 滤渣① ,氧化 (主要溶质为K2C O4) 至 =1 结晶 →K2Cr2O2晶体-|||-滤渣②已知：i．在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+。ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 Fe3+ Cr3+ 开始沉淀的pH 1.5 4.9 沉淀完全的pH 2.8 6.8 回答下列问题：（1）滤渣①的主要成分为 ____ （填化学式）。（2）“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为 ____ 。（3）“加热“操作的目的是 ____ 。（4）“酸化“过程中发生的反应为2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O （K=4.0×1014L3•mol-3）。已知“酸化”后溶液（pH=1）中c（Cr2O72-）=6.4×10-8mol•L-1，则溶液中c（CrO42-）= ____ 。（5）可利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O72-催化还原，其工作原理如图所示：KOH i.过量H2O2溶液-|||-滤液① ii.KOH调 =10-|||-含铬废液 一 滤液② i.加热ii.冷却 酸化-|||-喝=7... ... 8 滤渣① ,氧化 (主要溶质为K2C O4) 至 =1 结晶 →K2Cr2O2晶体-|||-滤渣②在该电池中，b作 ____ 极，a极的电极反应为 ____ （6）K2Cr2O7标准溶液还可用于测定市售硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O，M=248g•mol-1）的纯度。测定步骤如下：i．溶液配制：称取1.2400g市售硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后。全部转移至100mL容量瓶中。加蒸馏水至刻度线。ii．滴定：取0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应（Cr2O72-被还原成Cr3+，I-被氧化成I2）。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液蓝色褪去。即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为25.00mL。①稀硫酸酸化的K2Cr2O7标准溶液与KI溶液反应的离子方程式为 ____ ②该市售硫代硫酸钠晶体样品的纯度为 ____ %（保留1位小数）。