下列说法中，不正确的是A．Si的摩尔质量是28g·mol−1B．常温常压下，22.4L H2的物质的量为1molC．1mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023D．1L 1mol·L−1 KCl溶液中含有1mol K+

关于砷盐检查法，以下说法正确的是A. 氯化亚锡试液可有可无B. 需要用醋酸铅棉花吸收可能产生的硫化氢气体C. 碘化钾是还原剂，可以将五价砷还原为三价砷D. 反应结束后需检查产生的砷斑的大小

比重瓶法测定密度，如何减小称量过程中的误差（）A. 要等到天平示数稳定再读数，防止因振动给天平示数造成波动B. 称量空仪器时要保证仪器的干燥和清洁C. 比重瓶恒温后从水浴取出擦干到称重的过程要迅速D. 称量密度瓶的时候，要将表面的水分擦拭干净

下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（　　） 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色 I-的还原性强于Cl- B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- C 取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧 Na2O2与水的反应是放热反应 D 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 该溶液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D

10.(判断题,2.0分) 利用赫斯定律计算反应的热效应时,其热效应与过程无关。这表明任何情况下化学反应的热效应仅与反应开始状态有关,而与反应途径无关。A. 对B. 错

在乙酸乙酯皂化反应速率常数测定实验中,获得 有以下四种方法:1测定反应结束后溶液的电导;2测定0.01 醋酸钠溶液的电导;3将反应液在30°C水浴恒温30分钟后,测定溶液的电导;4以kt 对(k0 -kt )/t 作图所得直线之截距求得。以上四种说法正确的是A. ①和②B. ①和③C. ②和④D. ③和④

维生素 C 的鉴别反应,常采用的试剂有( )A. 碱性酒石酸铜B. 硝酸银C. 碘化铋钾D. 乙酰丙酮E. 三氯醋酸和吡咯

[判断题] 为了保障安全，在放射化学实验室内的任何操作都必须带手套完成。A. 正确B. 错误

在一定浓度范围内,大多数固体对亚甲基蓝的吸附是单分子层吸附,即符合朗格缪尔型.但当原始溶液的浓度过高时，会出现多分子层吸附;而如果平衡后的浓度过低,吸附又不能达饱和.本实验选择原始溶液的溶质质量分数为2%左右,平衡溶液的溶质质量分数应().A. 不小于0.1%B. 不大于0.1%C. 等于0.1%D. 无要求

例6 为了利用甲烷,有人设计了如下两个化学反应:-|||-(H)_(4)(g)+(H)_(2)O(l)arrow (C)_(2)(H)_(5)OH(l)+2(H)_(2)(g) ①-|||-(H)_(4)(g)+dfrac (1)(2)(O)_(2)(g)arrow C(H)_(3)OH(1) ②-|||-已知:298K,p^哪下-|||-物质 (Delta )_(1)(H)_(m)/(kJcdot mo(l)^-1) (Delta )_(1)(G)_(m)/(kJcdot mo(l)^-1)-|||-H2O(1) -285.84 -237.19-|||-CH4(g) -74.85 -50.79-|||-CH3OH(1) -238.57 -166.23-|||-C2H5OH(1 ) -277.63 -174.77-|||-CO2(g) -393.51 -394.38-|||-(1)请用计算结果判断,反应①和②在常温常压下(298K,p = )实现的可能性-|||-如何?-|||-(2)对于常温常压下不可能实现的反应,当选用"高效催化剂"之后,能否变为-|||-常温常压下可实现的反应?为什么?-|||-(3)对于可能实现的反应,请利用 (Delta )_(r)(C)_(m)^circled (-)(R)_(m)=-RTln (K)^circled (-), 从理论上求出298K,p⊆下其-|||-平衡常数K^0。若该反应为可逆的话,讨论温度、压力等外界条件对化学平衡的影响。-|||-(4)若将CH4与O2(或空气)制造燃料电池,则:-|||-①写出该电池放电时发生的化学反应方程式。-|||-②写出电池中负极和正极发生的反应。-|||-③请根据 (Delta )_(r)(G)_(m)=-n(FE)^theta 求出该电池的电动势 (F=96500c)