当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化:（）A. φ(可逆，阳) >φ(阳)；φ(可逆，阴) >φ(阴)B. φ(可逆，阳)φ(阴)C. φ(可逆，阳)D. φ(可逆，阳) >φ(阳)；φ(可逆，阴)

1下列化合物中不能使高锰酸钾褪色的是()A. 1-丁烯B. 2-丁炔C. 环丙烷D. 环戊烯

已知苯一乙醇双液体系中,苯的沸点是 353.3K, 乙醇的沸点是 351.6K, 两者的共沸组成为:含乙醇 47.5%(摩尔分数 ),沸点为 341.2K 。 今有含乙醇 77.5% 的苯溶液, 若此溶液精馏,则能得到A. 纯苯B. 纯乙醇C. 纯苯和恒沸混合物D. 纯乙醇和恒沸混合物

【题文】阅读短文，回答下列问题1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——伏特电堆。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的Zn -Cu电池。Zn-Cu电池几经变化，演变成现在的多种电池。其中用量最大的是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。稀H2SO4-|||-密封 铜帽-|||-塑料 碳棒 水电-|||-锌简 其它 18% 电池组-|||-3%-|||-电机 燃料电池维-|||-(O)_(2) 风电-|||-5% 火电 败热系统-|||-(H)_(4)Cl 核电 70% 储氢级-|||-4% 变速器-|||-图2 图3 图4给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池为“蓄电池”，铅酸蓄电池充电时发生反应的化学方程式为：稀H2SO4-|||-密封 铜帽-|||-塑料 碳棒 水电-|||-锌简 其它 18% 电池组-|||-3%-|||-电机 燃料电池维-|||-(O)_(2) 风电-|||-5% 火电 败热系统-|||-(H)_(4)Cl 核电 70% 储氢级-|||-4% 变速器-|||-图2 图3 图4。纯电动汽车使用的就是各种蓄电池，其使用寿命与充电次数相关， 2-6年不等，靠充电桩直接供电。2018年，我国的电力结构如图3所示，其中火电主要以燃煤为主。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车(如图4)。氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，处理不当会造成污染。(1)普通干电池使用的合成材料是 _____。(2)铅酸蓄电池在充电时能量的转化是 _____。(3) Zn- Cu电池中发生反应的化学方程式为 _____。(4)目前，国家大力推广电动汽车的使用。关于这一举措，你认为下列说法正确的是 _____。A 氢燃料电池汽车使用时对环境无污染B 各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题C 使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用D 要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电

角鲨烯占鱼肝油的90%以上,在人皮肤的油中占1/4以上,已知它是合成胆甾醇的前体,写出标号为6,10,14,18处C=C的Z/E构型是( )。14-|||-YO 18A、 ZZEEB、 EEEEC、 EZZED、 ZEEZE、 ZEEE

21 ． (1)① 下列各组物质性质的比较，结论正确的是 ________ 。 A．分子的极性：BCl33 B．Mn的＋2价比Fe的＋2价稳定 C．物质的沸点：HF D．在CS2中的溶解度：CCl42O ②MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为________键。NH3分子的空间构型为________，其中N原子的杂化轨道类型为________。 (2)下列叙述正确的有________。 A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7 B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 (3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。 (4)①FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为________。 ②苯胺(HN-1)与甲苯(HN-1)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是________。 (5)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X－射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。 HN-1①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填标号) A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型 ②R中阴离子N中的σ键总数为________个。 ③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、________、________。

45.（2.0分）环己烷的优势构象是船式构象。A. 对B. 错

单选题(共1题题,70.0分)-|||-11.(5.0分)表面活性物质是指能使液体的表面-|||-能 __ 的物质。肥皂液是水的表面 __ 物-|||-质。

【单选题】下列烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应,生成乙酸和丙酮的是()A. CH3CH＝CH2B. (CH3)2C＝C(CH3)2C. CH3CH＝CHCH3D. (CH3)2C＝CHCH3

40.（2.0分） 伯醇可以被氧化成醛，还能进一步氧化成酸。A. 对B. 错