下面哪组溶剂属易燃类液体〔闪点在 25℃以下〕A. 甲醇、乙醇B. 四氯化碳、乙酸C. 乙酸丁酯、石油醚D. 丙酮、甲苯E. 异丙醇、二甲苯

某化学兴趣小组为了探究在相同条件下，草酸根（C2(O)_(4)^2-）的还原性是否强于Fe2+，进行了如下三个实验。【实验1】通过Fe3+和C2(O)_(4)^2-在溶液中的反应比较Fe2+和C2(O)_(4)^2-的还原性强弱。实验操作与现象如下：在避光处，向10mL0.5mol⋅L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol⋅L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体，并留存翠绿色溶液a待用。已知：Ⅰ.草酸 （H2C2O4）为二元弱酸。Ⅱ.三水三草酸合铁酸钾[K3Fe（C2O4）3⋅3H2O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：[Fe（C2O4）3]3-⇌Fe3++3C2(O)_(4)^2- K=6.3×10-21。请回答：（1）实验室配制FeCl3溶液时若不加盐酸一起进行配制，常常得到红褐色的溶液，请用离子方程式说明原因 ____ 。（2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是 ____ 。（3）经检验，翠绿色晶体为K3Fe（C2O4）3⋅3H2O。为了确认实验1中是否发生了氧化还原反应，取少量翠绿色溶液a，向其中滴加 ____ （填序号）末见明显现象。A.少量KSCN溶液B.少量K3[Fe（CN）6]溶液C.少量HCl溶液该小组据此判断氧化还原没有发生。请简述未发生氧化还原反应的原因 ____ 。【实验2】通过比较H2O2与Fe2+、C2(O)_(4)^2-反应的难易，判断二者还原性的强弱。实验操作与现象如下：①向1mL0.5mol⋅L-1FeSO4溶液中加入1mL0.5mol⋅L-1K2C2O4溶液，过滤，立即产生黄色沉淀；②洗涤①中的黄色沉淀（已知：FeC2O4⋅2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸），向其中加入过量的6%H2O2溶液，振荡，静置，反应剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体；③待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4，得到翠绿色溶液。请回答：（4）证明Fe2+被氧化的实验现象是 ____ 。（5）以上现象能否说明C2(O)_(4)^2-没有被氧化。请判断并说明理由： ____ 。【实验3】利用电化学装置进行实验，其装置如图：G 盐桥-|||-石墨 石墨-|||-6-|||-.5molcdot (L)^-1 0.5mol·L^(-1)-|||-FeCl3溶液 K2C2O4溶液（6）用FeCl3溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计图的装置进行实验比较Fe2+和C2(O)_(4)^2-的还原性强弱，一段时间的实验后，该小组依据实验所观察到的现象做出了C2(O)_(4)^2-比Fe2+还原性强的实验结论。则下列实验现象描述能支持这一结论的有： ____ 。（填序号）A.电流表指针发生偏转B.取左侧烧杯内溶液滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀C.取左侧烧杯内溶液滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成D.右侧烧杯的电极附近有无色气泡生成，经实验，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

评价合成方法的优劣的最主要最直接标准是反应步数和反应总收率。A. 对B. 错

内标物的选择应满足()A. 内标物与样品互不相溶B. 内标物与样品色谱峰尽量远离C. 内标物与样品性质相差不宜太大D. 内标物的保留时间应小于待测物的保留时间

电解质溶液的摩尔电导率随着电解质浓度的增加而增加。A. 对B. 错

8 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：A. ΔrGm⁰B. KpC. ΔrGmD. ΔrHm

质量作用定律适用:简单反应。A. 对B. 错

30 某组分在色谱柱中分配到固定相中的量为m_A(g)，分配到流动相中的量为m_B(g)，而该组分在固定相中的质量浓度为ρ_A(g/mL)，在流动相中的质量浓度为ρ_B(g/mL)，则此组分的分配系数为()。A. M_A/M_BB. m_A/(m_A+m_B)C. c_A/c_BD. c_B/c_A

【单选题】用聚酰胺柱色谱分离黄酮,洗脱能力最弱的洗脱剂是()A. 水B. 甲醇C. 乙醇D. 1%NaOH

薄层色谱中的硬板是指()A. 玻璃板B. 塑料板C. 将吸附剂直接铺于板上制成薄层D. 在吸附剂中加入粘合剂制成薄层