苦味酸盐比色法的测定波长是A. 360nmB. 525nmC. 427nmD. 412nm

酸碱中和滴定和中和热测定是中学化学中两个重要的定量实验。请回答下列问题： Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量 1.00g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液； ②准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中； ③滴加几滴酚酞溶液； ④用 0.10mol／L 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测液体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 （1）试样中 NaOH 的质量分数为______________________。 （2）若出现下列情况，测定结果偏高的___________。 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 Ⅱ．氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为 0.1mol·L -1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4==K 2SO 4+10CO 2↑+2MnSO 4+8H 2O。 （3）滴定时，KMnO 4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________。 （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点时滴定管读数为________mL。 III.中和热的测定：实验室用50ml 0.50mol•L -1的盐酸、50ml 0.55mol•L -1的NaOH溶液进行中和热的测定实验，得到表中的数据： 实验次数 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃ 盐酸 NaOH 溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 （5）完成下列问题：根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=______________（盐酸和氢氧化钠溶液的密度按1g•cm -3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18J•(g•℃) -1计算） （6）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低请你分析可能的原因是_______________。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．本实验进行时的当天，室温较高 D．将 50 mL，0.55 mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50 mL，0.55 mol/L 的氨水 E．在量取盐酸时仰视刻度线 F．大烧杯的盖板中间小孔太大

若要计算三元液-液平衡系统中的活度系数，可用以下哪个模型 Marules方程 Marules方程 Marules方程 Marules方程

酸性最大的是 （ ）A. 乙二酸B. 乙酸C. 丙二酸D. 丙酸

燃烧三要素为：可燃物、助燃物（氧化剂）和引火源，以下哪项属于助燃剂？A. 高锰酸钾B. 汽油C. 电火花

煤的元素分析结果如下S:0.6%;H:3.7%; C:79.5%;N:0.9%;O:4。7%;灰分10.6%在空气过剩20%条件下完全燃烧。计算烟气中SO2的浓度。

酸性染料比色法中影响生物碱及酸性染料存在状态的是()A. 溶剂的极性B. 反应的温度C. 溶剂的pHD. 反应的时间

烷烃，烯烃和炔烃中反应活性最高的是A. 烷烃B. 烯烃C. 炔烃

今有纯的 CaO和 BaO的混合物 2.212g,转化为混合硫酸盐后重 5.023g,计算原 混合物中 CaO和BaO 的质量分数。

对常用的又是易制毒的试剂.应：A. 放在试剂架上B. 放在抽屉里.并由专人管理C. 锁在实验室的试剂柜中.并由专人管理