预将天然药物水提液中的亲水性成分萃取出来,最适合的溶剂是A. n-BuOHB. CHCl_3C. EtOAcD. CH_3COCH_3E. Et_2O

原子吸收光谱法(AAS)主要用于测定( )。A. 有机物B. 无机盐C. 金属元素D. 非金属元素

液相色谱中，系统压力突然升高的可能原因是（）A. 色谱柱堵塞B. 流动相流量降低C. 检测器灯能量不足D. 进样量过大

气固相反应 CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g) 已达平衡。在其他条件不变的情况下，若把 CaCO3(s) 的颗粒变得极小，则平衡( )A.向左移动B.向右移动C.不移动D.来回不定移动

8.6用简便且有明显现象的方法鉴别下列各组化合物:-|||-a. equiv CC(H)_(2)C(H)_(2)OH 与 (H)_(3)Cequiv CC(H)_(2)OH-|||-CH2OH-|||-b. 与 OH-|||--C(H)_(3)-|||-c.CH3CH2OCH 2CH3 CH3CH2 CH2CH2OH与CH3(CH2)4CH3-|||-d.CH3 CH2Br与CH3CH2OH

离子选择性电极是只对某种特定离子产生响应信号的电极。( )A. 正确B. 错误

实验室易燃试剂应存放在()环境中?A. 宿舍抽屉内B. 靠近电源插座处C. 阳光直射处D. 通风阴凉处

(4分)利用亚硫酸氢钠加成反应分离挥发油中羰基类化合物，要求的反应条件是（ ）A. 低温长时间振摇B. 低温短时间振摇C. 高温短时间振摇D. 低温下振摇，与时间无关E. 短时间振摇，与温度无关

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,研究表明液氨是一种良好的储氢物质。-|||-(1)化学家Gethard Ert1证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程,示意如图:-|||-① ② ③ ④ ⑤-|||-下列说法正确的是 __ (选填字母)。-|||-A.①表示N2、H2分子中均是单键-|||-B.②→③需要吸收能量-|||-C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成-|||-(2)氨气分解反应的热化学方程式如下: (H)_(3)(g)leftharpoons (N)_(2)(g)+3(H)_(2)(g)Delta H-|||-若: N=N 键、 -H 键和 N-H 键的键能分别记作 a、b和c(单位: cdot mo(L)^-1-|||-则上述反应的 Delta FI= __ cdot mo(L)^-1-|||-(3)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨-|||-气分解生成氢气的初始速率( cdot (m)^-1-|||-催化剂 Ru Rh Ni Pt Pd Fe-|||-初始速率 7.9 4.0 3.0 2.2 1.8 0.5-|||-①不同催化剂存在下,氨气分解反应活化能最大的是 __ 填写催化剂的化学式)。-|||-②温度为T,在一体积固定的密闭容器中加入2molNH3,此时压强为F 0,用Ru催化氨气分解,若平衡时氨-|||-气分解的转化率为50%,则该温度下反应 (H)_(3)(g)leftharpoons (N)_(2)(g)+3(H)_(2)(g) 用平衡分压代替平衡浓度表示的-|||-化学平衡常数 = __ 。[已知:气体分压 ((P)_(45))= 气体总压 ((P)_(甲))times 体积分数]-|||-(4)关于合成氨工艺的理解,下列正确的是 __-|||-A.合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右,可用勒夏特列原理解释-|||-B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru,不能提高平衡时NH3的产量-|||-C.合成氨工业采用 -30MPa, 是因常压下N2和H 2的转化率不高-|||-D.采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化-|||-(5)右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条-|||-件下,初始时氮气、氢气的体积比为1:3时,平衡混合物中氨-|||-的体积分数[φ(NH3)]。-|||-①若分别用vA(NH3)和t3(NH 3)表示从反应开始至达平衡状-|||-态A、B时的化学反应速率,则vA(NH3) __ vB-|||-(NH3)(填">"、"

15．某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）．实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是氢氧化铁胶体（或胶体）．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色且有气泡产生．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应．若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性；②SO32-水解能力较CO32-小．