关于醛酮的物理性质,下列说法不正确的是()A. 常温下,甲醛为气体,低级的醛酮为液体,高级的脂肪醛酮和芳香醛酮为固体B. 醛酮分子的沸点比相对分子量相近的醇高C. 一般情况下,六碳以上的醛酮几乎不溶于水D. 醛、酮分子间能形成氢键

重结晶提纯法选择溶剂时，理想溶剂应满足:()A. 高温时溶解度大，低温时溶解度小B. 任何温度下溶解度均大C. 与杂质反应D. 沸点高于样品熔点

(13分)乙二醇是一种重要的化工原料,可用于生产聚酯纤维、防冻剂、增塑-|||-剂、不饱和聚酯树脂等。由合成气直接合成乙二醇的主要反应过程如下:-|||-I.2CO(g)+3H2(g)=HOCH2 CH2OH(g) △H1-|||-Ⅱ.CO(g)+2H2(g )=CH3OH(g) △H2-|||-请回答下列问题。-|||-(1)已知298K、101 kPa下: bigcirc (1)C(O)_(2)(g)+(H)_(2)(g)leftharpoons CO(g)+(H)_(2)O(g) Delta H=-|||-+41.0kJcdot (mol)^-1 ;②CO2( )+3(H)_(2)(g)leftharpoons C(H)_(3)OH(g)+(H)_(2)O(g) Delta H=-|||--49.0kJcdot (mol)^-1 。则反应Ⅱ的 Delta (H)_(2)= __ _。反应Ⅱ的正反应活-|||-化能 __ (填"大于""小于"或"等于")逆反应活化能。-|||-(2)在恒压密闭容器中充入合成气CO和H 2,仅考虑发生上述反应I,维持-|||-10%转化率,所需反应条件(温度、压强)如表所示。-|||-温度 T/K 298 300 346 400-|||-压强 /kpa 5.7 6.4 49.2 261.0-|||-反应平衡常数K .5times (10)^4 .24times (10)^4 1 https:/img.cdnjtzy.com/zyb_9264f82b07d80981d43ab7b843af71ad.jpg.27times (10)^-3-|||-随着温度升高所需压强增大的原因是 __-|||-(3)在1L刚性容器中充入合成气CO和H2,发生反应I和反应Ⅱ,在温度-|||-473K,催化剂Rh4(CO)12 (含 TS3-|||-TS4-|||-1/2 TS1-|||-TS2 (H)_(2)CO'+3H'-|||-CH2O'+CO'+4H (H)_(2)CHO+2H'-|||-CH2OH^++CO'+3H^-|||-(H)_(3)OH+CO'+2(H)^+-|||-反应历程-|||-(5)甲醛(HCHO)电化加氢二聚法也可制备乙二醇。采用石墨电极非分隔-|||-式电解槽,在 ^circ sim (70)^circ C 、酸性条件下可电解甲醛制备乙二醇。生成乙二-|||-醇的阴极电极反应为.8mg-Rh) )下进行反应。-|||-①测得HOCH2CH2 OH(g)和CH3OH(g )的时空收率(时空收率是指催化剂-|||-中单位质量Rh在单位时间内所获得的产物量)分别为-|||-https:/img.cdnjtzy.com/zyb_9264f82b07d80981d43ab7b843af71ad.jpg.0molcdot ((mg-Rh))^-1cdot (h)^-1 和 TS3-|||-TS4-|||-1/2 TS1-|||-TS2 (H)_(2)CO'+3H'-|||-CH2O'+CO'+4H (H)_(2)CHO+2H'-|||-CH2OH^++CO'+3H^-|||-(H)_(3)OH+CO'+2(H)^+-|||-反应历程-|||-(5)甲醛(HCHO)电化加氢二聚法也可制备乙二醇。采用石墨电极非分隔-|||-式电解槽,在 ^circ sim (70)^circ C 、酸性条件下可电解甲醛制备乙二醇。生成乙二-|||-醇的阴极电极反应为.5molcdot ((mg-Rh))^-1cdot (h)^-1 ,则用CO表示-|||-的反应速率为 __ cdot (L)^-1cdot (h)^-1-|||-②若起始总压为30 MPa,充入合成气CO和H 2物质的量之比为1:2,-|||-平衡时HOCH2CH2OH(g)和CH3OH(g)的物质的量之比为1:1,H2的-|||-平衡分压为5 MPa,则反应Ⅱ的平衡常数 (}_{-2)^KP= __ (结果用分数-|||-表示,分压=总压×物质的量分数) ((MPa))^-2-|||-(4)合成气直接法制乙二醇的反应I、Ⅱ的反应历程(部分)如图,下列过程-|||-中活化能最大的基元反应方程式为 __(13分)乙二醇是一种重要的化工原料,可用于生产聚酯纤维、防冻剂、增塑-|||-剂、不饱和聚酯树脂等。由合成气直接合成乙二醇的主要反应过程如下:-|||-I.2CO(g)+3H2(g)=HOCH2 CH2OH(g) △H1-|||-Ⅱ.CO(g)+2H2(g )=CH3OH(g) △H2-|||-请回答下列问题。-|||-(1)已知298K、101 kPa下: bigcirc (1)C(O)_(2)(g)+(H)_(2)(g)leftharpoons CO(g)+(H)_(2)O(g) Delta H=-|||-+41.0kJcdot (mol)^-1 ;②CO2( )+3(H)_(2)(g)leftharpoons C(H)_(3)OH(g)+(H)_(2)O(g) Delta H=-|||--49.0kJcdot (mol)^-1 。则反应Ⅱ的 Delta (H)_(2)= __ _。反应Ⅱ的正反应活-|||-化能 __ (填"大于""小于"或"等于")逆反应活化能。-|||-(2)在恒压密闭容器中充入合成气CO和H 2,仅考虑发生上述反应I,维持-|||-10%转化率,所需反应条件(温度、压强)如表所示。-|||-温度 T/K 298 300 346 400-|||-压强 /kpa 5.7 6.4 49.2 261.0-|||-反应平衡常数K .5times (10)^4 .24times (10)^4 1 https:/img.cdnjtzy.com/zyb_3bb283a7c9d2ff3d8d201d6cedd7b244.jpg.27times (10)^-3-|||-随着温度升高所需压强增大的原因是 __-|||-(3)在1L刚性容器中充入合成气CO和H2,发生反应I和反应Ⅱ,在温度-|||-473K,催化剂Rh4(CO)12 (含 TS3-|||-TS4-|||-1/2 TS1-|||-TS2 (H)_(2)CO'+3H'-|||-CH2O'+CO'+4H (H)_(2)CHO+2H'-|||-CH2OH^++CO'+3H^-|||-(H)_(3)OH+CO'+2(H)^+-|||-反应历程-|||-(5)甲醛(HCHO)电化加氢二聚法也可制备乙二醇。采用石墨电极非分隔-|||-式电解槽,在 ^circ sim (70)^circ C 、酸性条件下可电解甲醛制备乙二醇。生成乙二-|||-醇的阴极电极反应为.8mg-Rh) )下进行反应。-|||-①测得HOCH2CH2 OH(g)和CH3OH(g )的时空收率(时空收率是指催化剂-|||-中单位质量Rh在单位时间内所获得的产物量)分别为-|||-https:/img.cdnjtzy.com/zyb_3bb283a7c9d2ff3d8d201d6cedd7b244.jpg.0molcdot ((mg-Rh))^-1cdot (h)^-1 和 TS3-|||-TS4-|||-1/2 TS1-|||-TS2 (H)_(2)CO'+3H'-|||-CH2O'+CO'+4H (H)_(2)CHO+2H'-|||-CH2OH^++CO'+3H^-|||-(H)_(3)OH+CO'+2(H)^+-|||-反应历程-|||-(5)甲醛(HCHO)电化加氢二聚法也可制备乙二醇。采用石墨电极非分隔-|||-式电解槽,在 ^circ sim (70)^circ C 、酸性条件下可电解甲醛制备乙二醇。生成乙二-|||-醇的阴极电极反应为.5molcdot ((mg-Rh))^-1cdot (h)^-1 ,则用CO表示-|||-的反应速率为 __ cdot (L)^-1cdot (h)^-1-|||-②若起始总压为30 MPa,充入合成气CO和H 2物质的量之比为1:2,-|||-平衡时HOCH2CH2OH(g)和CH3OH(g)的物质的量之比为1:1,H2的-|||-平衡分压为5 MPa,则反应Ⅱ的平衡常数 (}_{-2)^KP= __ (结果用分数-|||-表示,分压=总压×物质的量分数) ((MPa))^-2-|||-(4)合成气直接法制乙二醇的反应I、Ⅱ的反应历程(部分)如图,下列过程-|||-中活化能最大的基元反应方程式为 __

实验室制备肉桂酸的化学方程式为： 1> +((C{H)_(3)CO)}_(2)Odfrac (C{H)_(3)COONa}(160-170)^-C 1> CH=CHCOOH +C(H)_(3)COOH 副反应： 1> +((C{H)_(3)CO)}_(2)Odfrac (C{H)_(3)COONa}(160-170)^-C 1> CH=CHCOOH +C(H)_(3)COOH 药品物理常数 1> +((C{H)_(3)CO)}_(2)Odfrac (C{H)_(3)COONa}(160-170)^-C 1> CH=CHCOOH +C(H)_(3)COOH 主要实验装置和步骤如下： 1> +((C{H)_(3)CO)}_(2)Odfrac (C{H)_(3)COONa}(160-170)^-C 1> CH=CHCOOH +C(H)_(3)COOH (I) 合成： 向装置1的三颈烧瓶中先后加入3g新熔融并研细的无水醋酸钠、3mL新蒸馏过的苯甲醛和 5.5mL乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热回流40min,反应过程中体系的颜色会逐 渐加深，并伴有棕红色树脂物出现。 (II)分离与提纯： ①向反应液中加30mL沸水，加固体碳酸钠至反应混合物呈弱碱性。 ②按装置2进行水蒸气蒸馏，在冷凝管中出现有机物和水的混合物，直到馏出液无油珠。 ③剩余反应液体中加入少许活性炭，加热煮沸，趁热过滤，得无色透明液体。 ④滤液用浓盐酸酸化、冷水浴冷却、结晶、抽滤、洗涤、重结晶，得肉桂酸无色晶体。 回答下列问题： （1）合成过程中要求无水操作，理由是______。将含结晶水的醋酸钠加热制无水醋酸钠，观察到盐由固体→液体→固体→液体。第一次变成液体的原因是_____。 （2）合成过程的加热回流，要控制皮应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，可能导致（） A．使肉桂酸蒸出影响产率 B．使乙酸酐蒸出影响产率 C．肉桂酸脱羧成苯乙烯，进而生成苯乙烯低聚物，甚至生成树脂状物 D．反应变缓慢 （3）仪器A的名称_____:玻璃管B的作用_____。 （4）分离和提纯操作中，步骤①加Na2CO3目的是_____。 （5）水蒸气蒸馏就是将水蒸气通入不溶或难溶于水但有一定挥发性的有机物中，使该有机物在 ,低于100 0 C的温度下，与水共沸而随着水蒸气一起蒸馏出来。步骤②的目的____，蒸馏结束后先____,再____，以防倒吸。 （6）步骤③加活性炭目的是____:若趁热过滤在抽滤装置中进行，下列操作错误的是（） A．布氏漏斗和滤纸要事先用沸水预热 B．各步操作的动作一定要快 C．为防止滤纸破损，混和液必须用玻璃棒引流至布氏漏斗 D．吸滤瓶内的溶液可直接从支管口倒出

固体恒温恒压下分解产生气体,此过程吸热,试问此固体的热稳定性如何?()A. 低温稳定B. 高温稳定C. 任何条件下都不稳定D. 根据题给条件尚不能判断

不能水解成单糖的有( )。A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 乳糖D. 麦芽糖

[单选] 用摄谱法进行元素定性分析时，测量感光板上的光谱图采用（）A. 光度计B. 测微光度计C. 映谱仪

测定熔点时，样品未完全干燥会导致:()A. 熔点升高B. 熔点降低且熔程变宽C. 无影响D. 样品分解

离子选择电极法测定水中氟化物时，测定的是哪种形式的氟离子浓度。()A. 固定的B. 络合的C. 游离的

判定沸点时，若加热过快会导致:()A. 沸点读数偏高B. 沸点读数偏低C. 无影响D. 样品分解