碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分，应用广泛，如在无机工业中用于制造各种铜化合物，有机工业中用作有机合成催化剂等等，某化学小组为了探究碱式碳酸铜生成条件对其产率的影响，设计了如下实验：设计原理：取一定体积的碳酸钠溶液（0.5mol/L）于100mL烧杯中，进行加热，恒温后将硫酸铜溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中，反应达平衡后，静止，减压过滤，洗涤，烘干，即得到最终产品，同时有气体放出。（1）反应原理为：________________________________ 。（2）探究反应原料用量比对反应产物的影响。该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明反应原料用量对产品的影响。提供试剂：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/LCuSO4溶液①填写下表的空白处：_____________、_____________。序号-|||-项目-|||-① ② ③ ④-|||-硫酸铜溶液体积 /mL 2.0 2.0 2.0 2.0-|||-碳酸钠溶液体积 /mL 1.6 2.0 2.8-|||-_(2)C(O)_(3)/CuS(O)_(4) (/1 比) 0.8 1 1.4②通过实验画图可知：当比值为_____________ ，碱式碳酸铜产量最好。序号-|||-项目-|||-① ② ③ ④-|||-硫酸铜溶液体积 /mL 2.0 2.0 2.0 2.0-|||-碳酸钠溶液体积 /mL 1.6 2.0 2.8-|||-_(2)C(O)_(3)/CuS(O)_(4) (/1 比) 0.8 1 1.4（3）反应温度对产率的影响在三支试管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支将它们分别置于室温、30℃、50℃、100℃的环境中，数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振荡并观察现象，发现：沉淀颜色分别为蓝色沉淀，绿色沉淀，深绿色沉淀，绿色中带有黑色沉淀，实验结果也如上图所示，请思考，为什么温度过高产率反而下降________________，该实验加热方式为_______________________。（4）分析所制得的碱式碳酸铜的质量分数。将已准确称量的0.5g试样放入300mL的锥形瓶中，加入5mL醋酸加热使其溶解，再用100mL水将其稀释。加入2.5gKI振荡混合，经过5分钟后，加入数滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液进行滴定。当_____________________ 时即达滴定的终点。（5）反应的原理：2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 ，I2+2 S2O32- = 2 I-+S2O62-。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸钠40 mL，则试样中铜的质量百分率为________________ 。该溶液的滴定度为______________。（每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，单位是g/mL或mg/mL）（保留三位有效数字）

一氧化碳变换反应的目的是（）。A. 调节H₂/CO比例B. 脱除硫化物C. 生成甲醇D. 提高CO含量

有四个学生从滴定管读同一体积(单位:毫升)，得到下面四个数据。 正确的是( )A. 28B. 28.3C. 28.30D. 28.305

胶体溶液剂分为亲水胶体和疏水胶体。（ ）A. 正确B. 错误

过氧化氢宜用于()A. 手的消毒B. 塑料制品消毒C. 擦拭家具

二氢黄酮在碱液中变为橙黄色是由于转变成了相应的( )A. 黄酮B. 二氢黄酮醇C. 查耳酮D. 异黄酮E. 黄酮醇

【单选题】比重瓶法测定相对密度,操作顺序为()A. 空比重瓶重→(比重瓶+供试品)称重→(比重瓶+水)称重B. 比重瓶+水)称重→(比重瓶+供试品)称重→空比重瓶重C. (比重瓶+供试品)称重→(比重瓶+水)称重→空比重瓶重D. 空比重瓶重→(比重瓶+水)称重→(比重瓶+供试品)称重

不能除去热原的方法()。A. 强酸强碱处理B. 强还原剂C. 活性炭吸附D. 高温处理

关于对峙反应的描述,下列说法不正确的是( )。A. 一切化学变化都是可逆反应,不能进行到底B. 对峙反应中正逆反应的级数一定相同C. 对峙反应无论是否达到平衡,其正逆反应的速率常数之比为定值D. 对峙反应达到平衡时,正逆反应速率相同

丙酮酸还原为乳酸，反应中的NADH+H+来自（）的氧化。