EDTA与金属离子配位反应有普遍性，水和试剂中的微量金属离子或器壁上溶出的金属离子都会与EDTA反应，所以EDTA标准溶液用间接法配制。A. 对B. 错

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …（a） Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…（b）2NaHSO3 △ . Na2S2O5+H2O …（c）实验装置如下：导管X-|||-控速管-|||-温度计-|||-的-|||-175gNaOH(s)-|||-+500mL煮沸-|||-过的蒸馏水-|||-图1-|||-A-|||-2 。 接真空泵-|||-接真空系-|||-40 60 sò 100-|||-温度 as-|||-图2 图3（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为 ．（2）图1装置中，导管X的作用是 ．（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为 ；实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为 ．（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是 ；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是 ．（5）用图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是 ；真空干燥的优点是 ．（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点． ④ ． ⑤ ．⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．

酸度计所测pH与标准缓冲溶液的pHs的准确度无关。A. 正确B. 错误

高温的饱和硫酸铜溶液，可用冷水迅速冷却至室温，得到的CuSO4•5H2O晶体更纯。

配位滴定法测定自来水的硬度，分别在pH 10和12的条件下，用EDTA溶液滴定到终点，消耗体积分别为V1和V2，V1-V2是( )消耗的EDTA体积A. 钙离子B. 钙、镁离子C. 镁离子D. 都可能

用硼砂为基准物质标定盐酸溶液时，硼砂需加热充分溶解，冷却至室温后才可滴定A. 正确B. 错误

咖啡因(又称咖啡碱、茶素)，是杂环化合物嘌呤的衍生物，其化学名称为1,3,7-三甲基-2,6-二氧嘌呤 。A. 正确B. 错误

间接碘量法测定硫酸铜晶体的纯度实验中，选用的指示剂为（ ）。A. 二苯胺磺酸钠B. 甲基橙C. 酚酞D. 淀粉

同一原子中，电子结合能最大的壳层是A. O壳层B. N壳层C. K壳层D. L壳层E. M壳层

实际分析工作中，对参比电极的要求，不包括下面哪一项( )A. 特定温度下电势必须稳定B. 价格便宜C. 重现性好D. 容易制备

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