反应 2A → P 为二级反应,CAO为反应物 A 的起始浓度,其半衰期: ( )A. 与CAO无关B. 与CAO成正比C. 与CAO成反比D. 与CAO的平方成反比。

氧化还原反应是什么？

稀溶液的沸点升高主要取决于什么因素？A. 溶质的摩尔浓度B. 溶质的种类C. 溶剂的体积D. 溶剂的摩尔质量

在下列选项中，下列说法正确的是：A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D

连续回流提取法所用的仪器名称为A. 薄膜蒸发器B. 水蒸气蒸馏器C. 索氏提取器D. 超声提取器E. 液滴逆流分配器

用来表征个别分子性质的物理量叫微观量。()A. 正确B. 错误

次氯酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是（ ）A. 次氯酸钠既可以做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池等场所的消毒剂B. “84”消毒液和酒精同时使用不会增强杀菌效果C. 由于次氯酸钠不能分解，人们制得漂白液代替氯水做漂白剂D. 在常温下，将Cl2通入NaOH溶液，得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液

关于差热图谱,以下说法正确的是?()A. 从差热图上可清晰地看到整热峰的数目、位置、方向、宽度、高度、对称性以及峰面积等。B. 峰的数目表示物质发生物理化学变化的次数,峰面积说明热效应的大小。C. 峰的位置表示物质发生变化的转化温度和峰值温度。D. 峰的方向表明体系发生了吸热反应还是放热反应。

为了实现“碳中和”，研发CO2的利用技术成为热点。反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH1=-164.7kJ•mol-1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ•mol-1请回答：（1）反应Ⅰ能够自发进行的条件是 ____ 。（2）向2L的恒容密闭容器中充入5molCO2和18molH2（起始压强为p），在不同温度下同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，得到平衡时各含碳物质的物质的量n（X）与温度T的关系如图所示。n(X)/mol5.0 曲线Y-|||-曲线X-|||-4.0 a(800,3,8)-|||-3.0-|||-2.0-|||-b(800,1.0)-|||-1.0-|||-曲线Z-|||-0 c(800,0,2)-|||-500 800 1100 T/K①写出曲线Y表示的含碳元素物质的化学式 ____ 。②800K时，反应Ⅱ的平衡常数Kp= ____ [对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp，如p（B）=p•χ（B），p（B）=p•χ（B），p为平衡总压强，χ（B）为平衡系统中B的物质的量分数]。（3）可用CO2与H2催化加氢制乙醇，反应原理为：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ•mol-1。经实验测定在不同投料比x1、x2、x3时CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示[x=(n（(CO)_2）)/(n（(H)_2）)]：n(X)/mol5.0 曲线Y-|||-曲线X-|||-4.0 a(800,3,8)-|||-3.0-|||-2.0-|||-b(800,1.0)-|||-1.0-|||-曲线Z-|||-0 c(800,0,2)-|||-500 800 1100 T/K①上述反应的活化能Ea（正） ____ Ea（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。②x1、x2、x3由大到小的顺序是 ____ 。③从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时CO2的平衡转化率趋于相近的原因 ____ 。（4）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图。已知“重整系统”发生的反应中((n)（FeO）)/((n)（{CO)_2）}=6，则FexOy（y＜8）的化学式为 ____ 。n(X)/mol5.0 曲线Y-|||-曲线X-|||-4.0 a(800,3,8)-|||-3.0-|||-2.0-|||-b(800,1.0)-|||-1.0-|||-曲线Z-|||-0 c(800,0,2)-|||-500 800 1100 T/K（5）水系可逆Zn-CO2电池可吸收利用CO2，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示：n(X)/mol5.0 曲线Y-|||-曲线X-|||-4.0 a(800,3,8)-|||-3.0-|||-2.0-|||-b(800,1.0)-|||-1.0-|||-曲线Z-|||-0 c(800,0,2)-|||-500 800 1100 T/K①放电时复合膜中向Zn极移动的离子是 ____ 。②充电时多孔Pd纳米片电极的电极反应式为 ____ 。

下列试剂中用于检测还原糖的是（ ）。 A: 碘液 B: 苏丹染液 C: 斐林试剂 D: 双缩脲试剂