判断题 一般而言,吸收比越大,被试品的绝缘性越好( )

D(正)-|||-v(正) D(正)-|||-(逆)-|||-(逆)-|||-t0 t1 t2 t3 t4 ts t硝酸是一种重要的化工原料．工业上生产硝酸的主要过程如下：Ⅰ以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（1）下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号） ____ ．a．选择适当的催化剂 b．增大压强c．及时分离生成的NH3 d．升高温度（2）一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的(15)/(16)，则N2的转化率α1= ____ ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2 ____ α1（填“＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ以氨气、空气为主要原料制硝酸．（3）氨气催化氧化的催化剂是 ____ ；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为 ____ ．（4）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）-Q，该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） ____ ．a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b．在t2时，采取的措施可以是升高温度c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值Ⅲ硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．（5）催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；N2（g）+2O2（g）→2NO2（g）+67.7kJ，则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 ____ ．（6）碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是 ____ ．

以下关于防腐剂的叙述，正确的是( )A. 对羟基苯甲酸酯类，商品名为尼泊金，乙酯、丙酯、丁酯等合用有协同作用B. 对羟基苯甲酸酯类中酸性、中性溶液中均有效，在弱碱性溶液中作用减弱C. 苯扎溴铵又名新洁尔灭，为阴离子表面活性剂，也可作为防腐剂D. 苯甲酸在酸性溶液中抑菌效果较好，最适pH值是4E. 山梨酸起防腐作用的是未解离的分子，在pH值为4的水溶液中效果较好

海洋是一个聚宝盆。（一）利用海水提取粗盐的过程如图所示：粗盐 氯化钠-|||-海水 贮水池 蒸发池 结晶池-|||-母液 工产品-|||-多种化一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 ____ （填“增大”“不变”或“减小”）。（二）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ．溶解；Ⅱ．过滤；Ⅲ． ____ （填操作名称）。上述三个步骤中，用到的可以直接加热的仪器（玻璃棒除外）是 ____ 。常温下，粗盐溶解的步骤如图1所示，从节约能源和提高产率的角度分析，图中所需水的最佳体积是 ____ mL。（提示：水的密度为1g/mL；常温下，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠25g）粗盐 氯化钠-|||-海水 贮水池 蒸发池 结晶池-|||-母液 工产品-|||-多种化（三）氯化钠溶液在一定条件下能制备84消毒液，其有效氯含量越高消毒效果越好。实验1：20℃，钛电极间距1cm，电压10V，1L氯化钠溶液，通电1小时。 实验编号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 NaCl溶液浓度 1% 2% 3% 4% 5% 6% 有效氯含量/（g/L） 3.5 3.8 3.9 4 3.9 3.7 实验2：1L4%氯化钠溶液，通电1小时。 实验编号 温度/℃ 电压/V 钛电极间距/cm 有效氯含量/（g/L） 2-1 20 20 1 8.4 2-2 30 20 1 8.0 2-3 40 20 1 7.8 2-4 20 20 0.5 8.2 2-5 20 20 1.5 8 ①设计实验2-1、2-4、2-5的目的是 ____ 。②请根据实验2的数据，写出一条有效氯含量随影响因素的变化规律： ____ 。③能证明电压对有效氯含量有影响的实验是 ____ （填实验编号）。（四）从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：粗盐 氯化钠-|||-海水 贮水池 蒸发池 结晶池-|||-母液 工产品-|||-多种化①下列说法正确的是 ____ （填字母）。A.步骤Ⅰ通过一步反应即可实现B.步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁C.步骤Ⅴ中化学能转化为电能D.步骤Ⅱ、Ⅲ都发生了中和反应②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是 ____ 。

化学键的主要类型有哪些？

二氧化碳对人类的生存、生活有着重大的影响。某化学兴趣小组利用数字化技术对“二氧化碳”进行了如下项目化探究。任务一：探究25℃时“二氧化碳的溶解性”【作出猜想】猜想一：不溶于水。猜想二：能溶于水。【咨询专家】化学兴趣小组利用网络平台向专家进行咨询，知道了可以利用数字化技术对“二氧化碳的溶解性”进行精确的测定。【模型搭建】压强传感器 数据采集器-|||-压强/kPa-|||-150 --- -------------|||-A 140 ----|||-稀盐酸 130 ★十---- -- ---|||-②-|||-B 120 ③ - ------ - "-|||-一-|||-110 -------- i --- "-|||-C 100 ------- ----|||-碳酸钙 90 初始 气 压-|||-甲 0 50 100 150 200 250 300-|||-乙 时间/s【实验步骤】步骤1：按实验装置甲组装仪器，并检查装置的气密性。步骤2：打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器C中，反应一段时间后，在A处进行验满，收集满后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。步骤3：用另一准备好的注射器通过活塞A，向充满二氧化碳的100mL三颈瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭活塞A，振荡前后压强的变化如图乙所示。【交流讨论】（1）图甲中C装置中发生反应的化学方程式为 ____ 。（2）在A处进行验满的方法为 ____ 。（3）曲线②对应的实验是注入 ____ mL蒸馏水。【实验结论】（1）分析图乙中终点压强的数据，可得出猜想二正确。（2）1体积水中最多吸收的二氧化碳的量 ____ （选填“大于”“小于”或“等于”）1体积。任务二：探究二氧化碳的性质【实验设计】压强传感器 数据采集器-|||-压强/kPa-|||-150 --- -------------|||-A 140 ----|||-稀盐酸 130 ★十---- -- ---|||-②-|||-B 120 ③ - ------ - "-|||-一-|||-110 -------- i --- "-|||-C 100 ------- ----|||-碳酸钙 90 初始 气 压-|||-甲 0 50 100 150 200 250 300-|||-乙 时间/s【实验现象】（1）证明二氧化碳与水反应的实验现象是 ____ 。（2）c处澄清石灰水变浑浊。（3）烧杯中的现象是低层蜡烛先熄灭、高层蜡烛后熄灭，原因是 ____ 。任务三：了解碳中和【查阅资料】大气中二氧化碳的含量增大会引发 ____ ，造成海水酸化。为控制二氧化碳的排放，我国力争于2060年前实现“碳中和”。【反思评价】为实现“碳中和”，实验过程需要注意尾气的吸收，生活中我们可以做到 ____ 。成果分享：在项目化学习的成果报告中，同学们知道了二氧化碳的性质。通过设计实验、进行实验，同学们理解了定量分析的方法，培养了同学们的观察能力、实验操作能力和严谨的科学思维，树立了“低碳”的生活理念。

不饱和脂肪酸产生的性质有()。A. 氧化B. 卤化C. 氢化D. 酸败

下列三音节词中属于中·中·重的是（ ）。A. 尼古丁B. 胡萝卜C. 漂白粉D. 不由得

使溶质通过膜的方法称为A. 渗析B. 渗透C. 加压过滤D. 自由过滤

b-|||-H2- O2(空气)-|||-电解质-|||-({H)_(2)O}^- H2O人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．负极电极反应式为 ____ ． 正极电极反应式为 ____ ．（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为 ____ ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ____ ，正极电极反应式为 ____ ．（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ____ ．A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片写出插入浓硝酸中形成原电池的负极电极反应式： ____ ．（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质是稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是 ____ （填“a”或“b”），该极的电极反应式是： ____ ．②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度 ____ （填“增大”、“减小”或“不变”）．