在酸催化水解中,下列苷类化合物最难水解的是()A. 碳苷B. 氧苷C. 硫苷D. 氮苷

[判断题] 可燃气体与空气形成混合物遇到明火就会发生爆炸。A. 正确B. 错误

液化石油气的主要成分（ ）。A. 丙烷B. 氢气C. 甲烷D. 一氧化碳

一氯甲烷是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、等。 甲组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。 ①无水为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为____，如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是____。 ②装置B的主要作用是____。 收集到的气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的 溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用盐酸标准液对吸收液进行滴定（发生的反应为：，），当观察到____时即达到滴定终点，消耗盐酸。则所收集的物质的量为____mol。（已知：） 乙组同学选用甲组装置A、B和如图所示的部分装置检验中的氯元素。（已知：） ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、____。 ②通入一段时间的气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是____。 ③能证明中含有氯元素的实验现象是____。

某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是（　　）H2SO4H2O2锌浸出液-|||-铜屑 浸制 → -[脱氯|脱氯液-|||-CuCl固体锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰） 离子 Zn2 Cu2 Cl- 浓度（g•L-1） 145 0.03 1 A.A. “浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全B. “浸铜”反应：2Cu+4H++H2O2═2Cu2++H2↑+2H2OC. “脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-═2CuClD. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn

一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh（铑）、Pt,含有少量SiO2]中尽可能回收铑的工艺流程如图：浓盐酸 王水 浓盐酸、 DETA H-|||-贵金属-|||-合金粉 → 酸溶1 → 酸溶2 → 煮沸 → 沉 Y → 灼烧 → 高温还原-|||-滤液1 滤渣 滤液2-|||-NH4Cl SnCl2 Zn 浓盐酸-|||-沉铂 → 活化还原 →二 二次还原 → 酸溶3-|||-含铂沉淀 滤液3 滤液4回答下列问题：（1）“酸溶1”的目的是 ____ 。（2）已知“酸溶2”中Rh转化为H3[RhCl6]，则生成该物质的化学方程式为 ____ ；“滤渣”的主要成分是 ____ （填化学式）。（3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量Rh2O3和RhCl3，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为 ____ 。（4）若“活化还原”在室温下进行，SnCl2初始浓度为1.0×10-4mol•L-1，为避免生成Sn（OH）2沉淀，溶液适宜的pH为 ____ （填标号）[已知Sn（OH）2的Ksp=5.5×10-28]。A．2.0B．4.0C．6.0（5）“活化还原”中，SnCl2必须过量，其与Rh（Ⅲ）反应可生成[Rh（SnCl3）5]4-，提升了Rh的还原速率，该配离子中Rh的化合价为 ____ ；反应中同时生成[SnCl6]2-，Rh（Ⅲ）以[RhCl6]3-计，则理论上SnCl2和Rh（Ⅲ）反应的物质的量之比为 ____ 。（6）“酸溶3”的目的是 ____ 。

下列有关生活常识说法错误的是：A. 白糖水分含量少、糖分高，不耐储存B. 食醋的 pH 值比较低，可以抑制微生物的生长C. 美白牙膏通常采用过氧化钙等过氧化物漂白牙齿D. 削了皮的苹果变色是一种化学反应，会影响苹果的口感

1.化学平衡常数-|||-(1)含义-|||-在一定 __ 下,当一个可逆反应达到 __ 时,生-|||-成物 __ 与反应物 __ 的比值是一个常数,简称平衡-|||-常数,用符号 __ 表示。化学平衡常数是指某一具体反应-|||-的平衡常数。-|||-(2)表达式-|||-对于一般的可逆反应 (g)+nB(g)leftharpoons PC(g)+gD(g), 在-|||-一定温度下达到平衡时,平衡常数的表达式:-|||-= __ -o-|||-①平衡常数表达式中,各物质的浓度均为平衡时的浓度。-|||-其书写形式与化学方程式的书写有关。-|||-②固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表-|||-达式中。-|||-(3)意义-|||-①K值越大,正反应进行的程度 __ 反应物的转化率-|||-__ 当 gt __ 时,可以认为反应进行得较完全。-|||-②K值越小,正反应进行的程度 __ 反应物的转化率-|||-__ 当 lt __ 时,认为反应很难进行。-|||-(4)影响因素-|||-①内因: __ 的性质。-|||-②外因:只受 __ 影响,与 __ __ 、-|||-__ 等外界因素无关。即在一定温度下,平衡常数保持-|||-不变。-|||-(5)平衡常数的应用-|||-①判断、比较可逆反应进行的程度-|||-一般来说,一定温度下的一个具体的可逆反应:-|||-K值-|||-正反应进行 平衡时生 平衡时反应 反应物-|||-的程度 成物浓度 物浓度 转化率-|||-越大 __ __ __ __-|||-越小 __ __ __ __-|||-②判断正在进行的可逆反应的方向以及反应是否达到平衡-|||-对于可逆反应: (g)+nB(g)leftharpoons PC(g)+gD(g), 若浓-|||-度商 _(c)=dfrac ({c)^p(C)cdot (c)^q(D)}({c)^m(A)cdot (c)^n(B)} 则将浓度商和平衡常数作比较可得-|||-可逆反应所处的状态。1.化学平衡常数-|||-(1)含义-|||-在一定 __ 下,当一个可逆反应达到 __ 时,生-|||-成物 __ 与反应物 __ 的比值是一个常数,简称平衡-|||-常数,用符号 __ 表示。化学平衡常数是指某一具体反应-|||-的平衡常数。-|||-(2)表达式-|||-对于一般的可逆反应 (g)+nB(g)leftharpoons PC(g)+gD(g), 在-|||-一定温度下达到平衡时,平衡常数的表达式:-|||-= __ -o-|||-①平衡常数表达式中,各物质的浓度均为平衡时的浓度。-|||-其书写形式与化学方程式的书写有关。-|||-②固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表-|||-达式中。-|||-(3)意义-|||-①K值越大,正反应进行的程度 __ 反应物的转化率-|||-__ 当 gt __ 时,可以认为反应进行得较完全。-|||-②K值越小,正反应进行的程度 __ 反应物的转化率-|||-__ 当 lt __ 时,认为反应很难进行。-|||-(4)影响因素-|||-①内因: __ 的性质。-|||-②外因:只受 __ 影响,与 __ __ 、-|||-__ 等外界因素无关。即在一定温度下,平衡常数保持-|||-不变。-|||-(5)平衡常数的应用-|||-①判断、比较可逆反应进行的程度-|||-一般来说,一定温度下的一个具体的可逆反应:-|||-K值-|||-正反应进行 平衡时生 平衡时反应 反应物-|||-的程度 成物浓度 物浓度 转化率-|||-越大 __ __ __ __-|||-越小 __ __ __ __-|||-②判断正在进行的可逆反应的方向以及反应是否达到平衡-|||-对于可逆反应: (g)+nB(g)leftharpoons PC(g)+gD(g), 若浓-|||-度商 _(c)=dfrac ({c)^p(C)cdot (c)^q(D)}({c)^m(A)cdot (c)^n(B)} 则将浓度商和平衡常数作比较可得-|||-可逆反应所处的状态。

爆炸是指在周围介质中瞬间形成高压的化学反应或状态变化，通常伴有强烈放热、发光和声响。

10,燃烧的充分条件有()。A. 可燃物,助燃物,着火源B. 可燃物,助燃物,着火源,三者相互作用C. 一定的可燃物浓度,一定的氧气浓度,一定的着火能量D. 一定的可燃物浓度,一定的氧气浓度,一定的着火能量,三者相互作用