20.(14分)氮氧化物(NO4)是一类特殊的污染物,它本身会对生态系统和人体健康造成危害,必须进行治理或-|||-综合利用。-|||-40-|||-_(2)+2(H)_(2)O 20 A [(NH)3]2Cu Cu(NH3)2]^2-|||-Cu(NH3)^(2+) o [(NH 3)2 Cu(NH3)2]^2-|||-+2N(H)_(3)+(N{H)_(4)}^+- -20-|||-NO-|||-用右少 -40 H(NH)3l2Cú Cu(NH3)2]^2-|||-https:/img.cdnjtzy.com/zyb_104de2b91af52f0c3840309ef040fd54.jpg/2(O)_(2) Cu(NH3)2 反应历程-|||-N2+H2O+NH4 -60-|||-图1 图2-|||-(1)一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示,A在沸石笼内转化为B、C、D等中-|||-间体的过程如图2所示。-|||-①由A到B的变化过程可表示为 __-|||-②已知: (H)_(3)(g)+5(O)_(2)(g)leftharpoons 4NO(g)+6(H)_(2)O(g) Delta (H)_(1)=-907.28kJcdot (mol)^-1-|||-(H)_(3)(g)+3(O)_(2)(g)leftharpoons 2(N)_(2)(g)+6(H)_(2)O(g) Delta (H)_(2)=-1269.02kJcdot (mol)^-1-|||-则图1脱除NO的总反应的热化学方程式为 __ _。-|||-③关于该催化剂的说法正确的是 __ (填标号)。-|||-A.能加快反应速率,并且改变反应的焓变-|||-B.能增大NH3还原NO反应的平衡常数-|||-C.具有选择性,能降低特定反应的活化能-|||-(2)在温度500K时,向盛有食盐的恒容密闭容器中加入NO2、NO和Cl2,发生如下两个反应:-|||-https:/img.cdnjtzy.com/zyb_104de2b91af52f0c3840309ef040fd54.jpg.2N(O)_(2)(g)+NaCl(g)leftharpoons NaN(O)_(3)(s)+CTNO(g) △H1-|||-Ⅱ.2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) △H2-|||-①关于恒温恒容密闭容器中进行的反应I和Ⅱ的下列说法中,正确的是 __ 填标号)。-|||-a. Delta (H)_(1) 和 Delta (H)_(2) 不再变化,说明反应达到平衡状态-|||-b.反应体系中混合气体的颜色保持不变,说明反应I达到平衡状态-|||-c.同等条件下,反应I的速率远远大于反应Ⅱ,说明反应I的活化能小, Delta (H)_(1)lt Delta (H)_(2)-|||-d.达平衡后,向反应体系中再通入一定量ClNO(g),NO2 (g)和NO(g)的百分含量均减小-|||-②若向2L恒容密闭容器中加入0.22molNO和0.1molCl 2发生反应Ⅱ,起始总压为p。10分钟后达到平衡,用-|||-ClNO(g)表示平均反应速率 _(f)(ClNO)=0.008molcdot (L)^-1cdot (min)^-1 则NO的平衡转化率 = __ 该反应的-|||-平衡常数 _(1)= __ 以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。-|||-③假设反应Ⅱ的速率方程为: =k((dfrac {a)(d')-1)}^0.8(1-na') 式中:k为反应速率常数,随温度t升高而增大;α-|||-为NO平衡转化率,a`为某时刻NO转化率,n为常数。在 '=0.8 时,将一系列温度下的k、a值代入上-|||-述速率方程,得到 ... t 曲线如图所示。-|||-8-|||-6-|||-4 α`=0.8-|||-300 350 400 450 500t/℃

气体燃烧的明显特点是（）。A. 爆炸B. 闪燃C. 持续燃烧D. 散热

检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸

肉桂酸广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。其合成原理及实验室制备方法如图：主反应：-CHO (CH3CO)2O K2CO3 COOH-|||-+ (乙酸酐) ^circ C(D)_(7)(O)_(2)C +C(H)_(3)COOH-|||-(肉桂酸)副反应：-CHO (CH3CO)2O K2CO3 COOH-|||-+ (乙酸酐) ^circ C(D)_(7)(O)_(2)C +C(H)_(3)COOH-|||-(肉桂酸)（聚苯乙烯，不溶于水）实验步骤：ⅰ.在500mL仪器a中加入5mL苯甲醛（油状物）、14mL乙酸酐和12g无水碳酸钾粉末（过量），加热回流45分钟。ⅱ.向反应混合物中加入40mL蒸馏水浸泡几分钟，进行水蒸气蒸馏。ⅲ.将烧瓶冷却后，加入13g碳酸钾，再加入70mL水，加热煮沸，趁热过滤。ⅳ.待滤液冷却至室温后，在搅拌下小心加入40mL1：1盐酸，使溶液呈酸性。ⅴ.冷却结晶，抽滤，用少量试剂b洗涤，80℃烘干，得粗产品4.5g。-CHO (CH3CO)2O K2CO3 COOH-|||-+ (乙酸酐) ^circ C(D)_(7)(O)_(2)C +C(H)_(3)COOH-|||-(肉桂酸)相关物质物理性质如表所示： 名称 相对分子质量 密度/g•cm-3 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度：g/100mL 水 醇 醚 苯甲醛 106 1.04 -26 178～179 0.3 乙酸酐 102 1.08 -73 138～140 遇水生成乙酸 肉桂酸 148 1.24 133～134 300 0.04 回答下列问题：（1）加热回流装置中仪器a的名称是 ____ ，不使用水冷冷凝管而用空气冷凝管是为了 ____ 。（2）碳酸钾使用前应干燥，目的是 ____ 。（3）步骤ⅲ中趁热过滤除去的主要物质是 ____ （填名称）。（4）步骤ⅱ中蒸出的物质是 ____ （填“苯甲醛”或“乙酸钾”或“肉桂酸钾”与水的低沸点共沸物，判断蒸馏完成的方法是 ____ 。（5）步骤ⅴ中试剂b是 ____ （填“冷水”、“乙醇”或“乙醚）。（6）本实验肉桂酸的产率最接近 ____ （填标号）。A．50%B．60%C．70%D．80%

煤的自燃倾向性可分为极易自燃、容易自燃、自燃、不易自燃4类。 ()A. 正确B. 错误

什么是原子、质子、中子、电子、离子

在外电场的作用下,电介质的极化是由电子位移形成的称为( )。A. 分子式极化B. 离子式极化C. 电子式极化D. 偶极子式极化

301.硫化氢是一种无色、微甜、带有( )且易溶于水的剧毒气体。A. 臭鸡蛋味B. 硫磺味C. 无味

2,液化石油气极易燃,与空气混合能形成爆炸性混合物,遇热源或明火有燃烧爆炸危险。()A. 正确B. 错误

下列说法正确的是()A. 电子式极化所需时间极短，无能量损耗B. 离子式极化几乎无能量损耗,所需时间很短C. 极性分子都是偶极子D. 偶极子极化有能量损耗,极化时间较长