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1.溶质的质量分数-|||-(1)溶质质量分数的概念: __-|||-(2)溶质质量分数= __ times 100% 。-|||-饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度/-|||-.(100g+ 溶解度) times 100% 。

一氧化碳与空气的混合物，具有发生物理性爆炸的危险。（）A. 正确B. 错误

判断正误（正确的在括号内画“√ ”，错误的在括号内画“×”）。（1）硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。（）（2）SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化物。（）（3）石英玻璃属于硅酸盐产品。（）（4）硅酸盐可以写成氧化物的形式，因此硅酸盐实际上是以氧化物的形式存在的。（）（5）Na2SiO3水溶液具有强氧化性，可作防腐剂。（）（6）硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。（）（7）硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。（）（8）硫与金属或非金属反应均作氧化剂。（）（9）常温下浓硫酸、浓硝酸可使铁、铝钝化，说明浓硫酸或浓硝酸在常温下与铁、铝不反应。（）用硫酸清洗锅炉中的水垢。（）浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO。（）浓硫酸使蓝矾（CuSO4·5H2O）变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性。（）不可用pH试纸来测浓硫酸的pH。（）硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。（）试管中残留的硫可以利用酒精洗涤。（）将SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成。（）浓硫酸具有强氧化性,不能干燥SO2。（） NH3经催化氧化生成NO属于氮的固定。（）浓硝酸应盛放在带有橡皮塞的棕色细口瓶里。（）浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，故浓硝酸的氧化性比稀硝酸的弱。（）硝酸与金属的氧化物反应时只表现酸性。（）浓硝酸呈黄色的原因是含有Fe3+。（）一定体积的浓硫酸与足量的锌反应，浓硫酸可全部被消耗。（） “84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果。（）可用澄清石灰水来吸收多余的氯气。（）用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。（）铵盐可作氮肥，贮藏时要密封包装并放在阴凉处，施肥时应埋在土下并及时灌水以保证肥效。（）只有极易溶于水的气体才能做喷泉实验。（）所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为：NH4++OH-=NH3↑+H2O。（）

单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．g-|||-连接-|||-尾气-|||-处理-|||-装置-|||-液-|||-A B D相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；③有关物质的物理常数见下表：物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 - 315 - 熔点/℃ -70.0 -107.2 - - - 升华温度/℃ - - 180 300 162 请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 ____ ．（2）装置A中g管的作用是 ____ ；装置C中的试剂是 ____ ；装置E中的h瓶需要冷却的理由是 ____ ．（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 ____ （填写元素符号）．（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O①滴定前是否要滴加指示剂？ ____ （填“是”或“否”），请说明理由 ____ ．②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol/LKMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是 ____ ．

胃酸的主要成分是（）A. 盐酸B. 醋酸C. 硫酸D. 硝酸

25、护士为患者准备坐浴药物时，不慎将高锰酸钾溶液沾到工作服上，欲去除此污渍宜用的溶液是A. 乙醇B. 盐酸C. 过氧化氢D. 维生素 C 溶液E. 氢氧化钠

危险化学品使用时需遵守的规定包括( )A. 按需求取用，无需登记B. 剩余药品倒回原瓶C. 在通风橱内操作D. 佩戴防护用具

下列化合物中能同时产生K、R、B三个吸收带的是( )A. 苯乙醇B. 苯乙酮C. 苯胺D. 苯酚

(单选题，3分) C7H7NO的不饱和度为（）A. 3;B. 4;C. 5;D. 6