对试样中某一成分进行5次测定,所得测定结果(单位gmL1)分别为 0.36,0.38,0.35,0.37,0.39。(1)计算测定结果的相对标准偏差;(2)如果试样中该成分的真实含量是0.38 gmL1,试计算测定结果的相对误差。

硝普钠在光照下会发生什么？（ ）A. 药效增强B. 颜色变浅C. 分解产生有毒物质D. 无变化

某有机物的结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是（ ）。CH2CH3-|||-CH2 =c -CH2BrA.该物质在 NaOH 的醇溶液中加热可转化为醇类B.该物质能和CH2CH3-|||-CH2 =c -CH2Br溶液发生反应生成 AgBrC.该物质可以发生消去反应D.该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

9.有机过氧化物比无机氧化剂有更大的火灾爆炸危险。A. 正确B. 错误

分光光度计的种类和型号繁多,并且在不断发展和改进,但都离不开以下几个主要部件A. 光源B. 单色器C. 吸收池D. 检测器E. 信号显示系统

十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子概念，认为：①一切物质都是由分子组成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的最小粒子；⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和；⑥分子在不停地运动．从你所学知识看，上述观点中存在明显不足的是（ ）A. ①③B. ①②⑤C. ④⑤⑥D. ③⑤

氧化铈（CeO2）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO、SiO2等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：空气-|||- 滤渣A i)硫脲 含 F^- 容液 含 ii)Na2SO 的滤液 CeF2^(2+) 步骤② 1)NaOH 沉淀B ii)稀盐酸 步骤③ 含 Ce^(3+) 滤液 NH4HCO3 CeO2 Ce2C O3}步骤④ -|||-原碳 →-|||-稀H2SO4-|||-市矿 焙烧 → 烧渣 步骤①已知：①稀土离子易与(SO)_(4)^2-形成复盐沉淀，Ce3+和(SO)_(4)^2-发生反应：Ce2（SO4）3+Na2SO4+nH2O═Ce2（SO4）3•Na2SO4•nH2O↓；②硫脲：空气-|||- 滤渣A i)硫脲 含 F^- 容液 含 ii)Na2SO 的滤液 CeF2^(2+) 步骤② 1)NaOH 沉淀B ii)稀盐酸 步骤③ 含 Ce^(3+) 滤液 NH4HCO3 CeO2 Ce2C O3}步骤④ -|||-原碳 →-|||-稀H2SO4-|||-市矿 焙烧 → 烧渣 步骤①具有还原性，酸性条件下易被氧化为（SCN2H3）2；③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；④Ce2（CO3）3为白色粉末，难溶于水。回答下列问题：（1）滤渣A的主要成分是 ____ （填写化学式）。（2）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式 ____ 。（3）加入硫脲的目的是将(CeF)_(2)^2+还原为Ce3+，反应的离子方程式为 ____ 。（4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为 ____ 。（5）下列关于步骤④的说法正确的是 ____ （填字母）。A.过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率B.可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度C.过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率D.该步骤发生的反应是2Ce3++6(HCO)_(3)^-═Ce2（CO3）3↓+3CO2↑+3H2O（6）若常温下，Ka2（H2CO3）=5.0×10-11，Ksp（Ce2（CO3）3]=1.0×10-28，Ce3+恰好沉淀完c（Ce3+）=1.0×10-5mol•L-1，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c（(HCO)_(3)^-）= ____ mol•L-1。

6. 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜-|||-料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S,含有-|||-SiO2和少量Fe 2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流-|||-程如图所示:-|||-MnO2 H2SO4 A-|||-浮选精矿 浸取 除铁-|||-滤渣I Fe(OH)3-|||-NH4HCO3NH3-|||-沉锰 赶氨 Cu2(OH)2CO3-|||-MnCO3 滤液Ⅱ-|||-MnSO4·H2O-|||-已知:①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围-|||-如下:-|||-金属离子 ^2+ '+ _(1)+ ^2+-|||-开始沉淀的pH 7.5 2.7 5.6 8.3-|||-完全沉淀的pH 9.0 3.7 6.7 9.8-|||-②[Cu(NH3)1]S()4常温稳定,在热水中会分解生-|||-成NH3;-|||-③ _(sp)[ Fe(OH)_(3)] =4.0times (10)^-38-|||-回答下列问题:-|||-(1)加快"浸取"速率,除将辉铜矿粉碎外,还可采取的措-|||-施有 __-|||-搅拌(或适当增加硫酸浓度或适当加热等) (任写一种)。-|||-(2)滤渣I经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品,则滤-|||-渣I中的主要成分是 __-|||-SiO2S,MnO2(填化学式)。回收淡黄-|||-色副产品过程中温度控制在 approx (60)^circ C 之间,不宜过高或-|||-过低的原因是 __-|||-温度过低,硫的溶解速率小,温度过高,CS 2易挥发-|||-__-|||-。-|||-(3)常温下"除铁"时加入的试剂A可用CuO,调节pH的-|||-范围为 .7approx 5.6times 3.7leqslant pHlt 5.6, 若加A后将溶液的pH调为5,则-|||-溶液中 (e)^3+ 的浓度为_ __ . cdot (L)^-1-|||-div 10=11-|||-(4)写出"沉锰"(除 ^2+ )过程中反应的离子方程式: __-|||-__-|||-^2++(HC{O)_(3)}^-+N(H)_(3)=!=!= NaC(O)_(3)+N(H)_(4) 。-|||-(5)"赶氨"时,最适宜的操作方法是_将溶液加热 。-|||-(6)测定副产品MnS()1·H2O样品的纯度:准确称取样-|||-品14.00g,加蒸馏水配成100mL溶液,取出25.00 mL-|||-用标准的BaCl2溶液测定,完全反应后得到了4.66g沉-|||-淀,则此样品的纯度为 96.57%)(保留到小数点后两位)。

【单选题】下列哪种东西通常不含甲醛?A. 新书B. 特别雪白的米粉C. 南校区食堂的餐具D. 清洗得干干净净的小龙虾

57,干粉灭火剂灭火的主要机理是降低氧浓度。A. 正确B. 错误