下列关于碘酊制备实验操作正确的是()A. 碘单质易升华,应避免吸入B. 实验所涉及含碘废液不可随意排放,应倒入专门的收集容器内C. 称取时应戴手套,避免皮肤接触D. 选项ABC都正确

27、汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。请回答下列问题： (1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)=2CO2 (g)+N2 (g) △H＜0。 ①该反应的速率-时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加人合适的催化剂，则其速率-时间图像如右图中右图所示。 v-|||-a v((正)-|||-b-|||-vx(逆)-|||-o , ,-|||-未加催化.制-|||-v-|||-a: (正)-|||-b,-|||-(逆)-|||-o l3-|||-加催化胡以下说法正确的是(填对应字母)。 A．a1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2 D．右图中阴影部分面积更大 E．左图中阴影部分面积更大 (2)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L 恒容密闭容器中加入0.1000 mol NO 和2.030 mol 固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表： 活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol p/MPa 200℃ 2.000 0.0400 0.0300 0.0300 3.93 335℃ 2.005 0.0500 0.0250 0.0250 p 根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式________并判断p_____3.93 MPa(用“>” 、“ <"或“=” 填空)。 计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp _____________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。 (3)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Kal(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)= ______________ 。 (4)尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应 CH4(g)+H2O(1)=CO(g)+3H2 (g) △H=+250.1 kJ/mol。已知CO(g)、H2(g)的燃烧热依次为283.0 kJ/mol、285.8 kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_________________________________ 。以CH4(g)为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为__________，已知该电池的能量转换效率为86. 4%，则该电池的比能量为_________kW．h．kg-1(结果保留1位小数，比能量=v-|||-a v((正)-|||-b-|||-vx(逆)-|||-o , ,-|||-未加催化.制-|||-v-|||-a: (正)-|||-b,-|||-(逆)-|||-o l3-|||-加催化胡，1kW·h=3.6×106J) 。

浓硫酸属于()化学品A. 易燃液体B. 爆炸品C. 腐蚀品D. 毒害品

2. 下面（ ）物质属于自燃物品？A. 盐酸B. 二甲胺C. 丙酮D. 黄磷

按官能团分列，判断下列物质分别属于什么类别？ A.□ =-|||-3. :

6. 大型仪器设备主要用于样品的（ ）。A. 标准分析B. 纯化C. 定性分析D. 定量分析

液状石蜡属于()A. 极性溶剂B. 半极性溶剂C. 非极性溶剂D. 着色剂E. 防腐剂

复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应。盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。 已知在常温下测得浓度均为0.lmol/L的下列6种溶液的pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3 （1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_____（填编号）。 A (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO B (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO C (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO D (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO E (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO F (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO （2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律、下列变化都属于复分解反应： ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体 ③蒸发KC1和NaNO 3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。 根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_____。 （3）已知溶液的pH与氢离子浓度有直接关系。物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_____（填编号）。 ①C 6H 5OH（苯酚） ②CH 3COOH ③HClO 4 ④HC1O ⑤H 2SO 4 （4）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b。若X为强酸，Y为强碱，且 (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO，若两者等体积混合后，溶液的pH=7.此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_____。

常见的光感物质有哪些?()A. 乳化剂B. 香料C. 荧光物质D. 防晒剂

迄今为止,元素周期表共有 _ 种元素A. 121B. 119C. 118D. 120

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