标准试样保存过程中失去了部分结晶水下列情况属于哪种误差?A. 过失B. 没有误差C. 系统误差D. 随机误差

滴定至近终点时,加入半滴标准溶液的操作为:使滴定管尖嘴处悬有半滴溶液,靠到锥形瓶口内壁上，用洗瓶少量蒸馏水吹至溶液中。()A. 正确B. 错误

某固体甲[成分为M3Z2（OH）a（CO3）b]可用作塑料阻燃剂，该盐分解产生大量的CO2可以作为原料制备有机产品．取甲46g高温灼烧至恒重，得到11.2L CO2（标准状况）和22.2g仅含两种金属氧化物的固体乙，其中Z的氧化物既溶于强酸又溶于强碱，向乙中加入足量的稀硫酸所得产物中含有MSO4．请回答：（1）甲灼烧至恒重的化学方程式 （M、Z用元素符号表示）（2）甲能用作塑料阻燃剂的原因 ．（3）工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇．已知下列反应：①CO2（g）+3H2（g） 催化剂 . CH3OH（g）+H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H2③H2O（g）═H2O（1）△H3写出气态甲醇完全燃烧生成CO2（g）和气态水的热化学方程式： （用△H1、△H2、△H3表示△H）（4）反应CO2（g）+3H2（g） 催化剂 . CH3OH（g）+H2O（g），它的有关数据如图1所示，反应物起始的物质的量之比n(H2)n(CO2)=1.5或n(H2)n(CO2)=2下列说法正确的是 ．A．曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量之比为1.5B．单位时间内消耗H2的物质的量与消耗H2O的物质的量之比为3：1时，反应达到平衡状态C．a点对应的H2的平衡转化率为90%D．b点对应的平衡常数K值大于c点（5）CO2（g）+3H2（g） 催化剂 . CH3OH（g）+H2O（g）在体积为2L的固定绝热的密闭容器中加入1 molCH3OH和1 molH2O，第4 min达到平衡，反应中c（CO2）的变化情况如图2所示．在第5 min时向体系中再充入0.2molCO2和0.4molH2（其它条件不变），第8 min达到平衡，此时c（H2）=c（CH3OH）．请在图2中画出5到9 min的c（CO2）浓度示意曲线．50%-|||-40%-|||-30%-|||-20% 曲线li-|||-10%-|||-600 700 800 温度(K)-|||-c(CO2)/mol·L^(-1)-|||-0.25-|||-0.20-|||-0.15-|||-0.10-|||-0.05-|||-0 1 2 3 4 5 6 7 89 t/min-|||-曲线

3.在101.3kPa、52K条件下,某混合气体的摩尔分数为:CO2 0.080;O20.035;H2O0.160;N2-|||-0.725。各组分在z方向的绝对速度分别为: 2.44m/s 3.66m/s 5.49m/s .96m/s 试计算:(1)混合气-|||-体的质量平均速度u;(2)混合气体的摩尔平均速度um;(3)组分CO2的质量通量jCO2;(4)组分CO2-|||-的摩尔通量J ]co2

20℃时,向溶有氧的水中通入空气以脱除水中的氧,求气、液两相长时间接触后水中氧的浓度,以(mg/L)表示(忽略空气中水汽的分压)。(1)操作压强为101.3 (kPa)(绝对压强);(2)操作压强为300 (kPa)(绝对压强)。

朗伯比尔定律成立的条件包括A. 溶液为稀溶液,测定吸光度范围应在0-1之间B. 测定物质应均匀透明无散射C. 入射光为平行单色光且垂直照射D. 多组分存在时,吸光成分之间无相互作用

根据《化学品分类和危险性公示通则》(GB 13690)，化学品分为物理危险类、健康危险类和环境危险类。下列化学品中，属于健康危险类的有（ ）。A. 急性毒性化学品B. 金属腐蚀剂C. 生殖毒性化学品D. 皮肤腐蚀化学品E. 有机过氧化物

滴定时,应装液至0刻度线以上后,先调零再排气泡。()A. 正确B. 错误

高分子催化剂主要包括高分子 催化剂、高分子 催化剂和高分子 催化剂。

甲烷的使用注意事项,哪句描述错误()OA. 皮肤接触液化的甲烷,不会引起冻伤。B. 易燃,与空气混合能形成爆炸性混合物,遇热源和明火有燃烧爆炸的危险。OC. 当空气中甲烷达25%-30%时,可引起头痛,头晕,乏力,注意力不集中,呼吸和心跳加速,共济失调。若不及时远离,可致窒息死亡。D. 甲烷对人基本无毒,但浓度过高时,使空气中氧含量明显降低,使人窒息。