4. 已知298.15K 时浓度为0.01mol·L-1的某一元酸，当把该酸溶液稀释后，其pH值将变（ ），解离度α将变（ ）。（填写变大，变小，或不变）

本题考查一元弱酸的解离平衡以及稀释对其pH值和解离度的影响。解题思路是根据一元弱酸的解离平衡原理，分析稀释前后氢离子浓度和解离度的变化情况。

1. 分析稀释对pH值的影响

对于一元弱酸$HA$，其在水溶液中存在如下解离平衡：
$HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$
设该一元酸的初始浓度为$c$，解离度为$\alpha$，则平衡时$c(H^+) = c\alpha$。
已知初始浓度$c = 0.01mol\cdot L^{-1}$，当把该酸溶液稀释时，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，即会有更多的$HA$分子解离。
但是，稀释后溶液的总体积增大，虽然氢离子的物质的量有所增加，但氢离子浓度$c(H^+)$仍然会减小。
因为$pH = -\lg c(H^+)$，$c(H^+)$减小，所以$pH$值将变大。

2. 分析稀释对解离度$\alpha$的影响

根据一元弱酸的解离度公式$\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{c}}$（其中$K_a$为该一元酸的解离常数，在一定温度下$K_a$是一个定值）。
当溶液稀释时，浓度$c$减小，而$K_a$不变，所以$\frac{K_a}{c}$的值增大，那么$\sqrt{\frac{K_a}{c}}$也增大，即解离度$\alpha$将变大。