在100mL, 0.20molcdot (L)^-1, (AgNO)_(3)溶液中加入100mL, 0.20molcdot (L)^-1, HAc溶液。问：（1）是否有AgAc沉淀生成？（2）若在上述溶液中再加入1.7g, NaAc，有何现象（忽略NaAc加入对溶液体积的影响）？已知AgAc的(K)^θ_(sp)为4.4times (10)^-3。

本题主要考查难溶电解质的沉淀溶解平衡相关知识，通过计算离子积$Q_c$与溶度积常数$K_{sp}^{\theta}$的大小关系来判断是否有沉淀生成，以及根据同离子效应分析加入物质后沉淀的变化情况。

（1）判断是否有$AgAc$沉淀生成

• 计算混合后$Ag^+$和$Ac^-$的浓度：
  已知$AgNO_3$溶液和$HAc$溶液的体积均为$V_1 = V_2 = 100mL = 0.1L$，物质的量浓度均为$c_1 = c_2 = 0.20mol\cdot L^{-1}$。
  当两种溶液等体积混合后，总体积$V = V_1 + V_2 = 0.1L + 0.1L = 0.2L$。
  根据稀释定律$c_1V_1 = c_2V$，可得混合后$Ag^+$的浓度$c(Ag^+) = \frac{c_1V_1}{V} = \frac{0.20mol\cdot L^{-1}×0.1L}{0.2L} = 0.1mol\cdot L^{-1}$。
  $HAc$是弱酸，在溶液中部分电离，$HAc\rightleftharpoons H^+ + Ac^-$，由于$HAc$的电离程度较小，在本题中可近似认为$c(Ac^-)$等于混合后$HAc$的浓度，即$c(Ac^-) = \frac{c_2V_2}{V} = \frac{0.20mol\cdot L^{-1}×0.1L}{0.2L} = 0.1mol\cdot L^{-1}$。
• 计算离子积$Q_c$：
  对于$AgAc$沉淀溶解平衡$AgAc(s)\rightleftharpoons Ag^+(aq) + Ac^-(aq)$，其离子积$Q_c = c(Ag^+)·c(Ac^-)$，将$c(Ag^+) = 0.1mol\cdot L^{-1}$，$c(Ac^-) = 0.1mol\cdot L^{-1}$代入可得$Q_c = 0.1mol\cdot L^{-1}×0.1mol\cdot L^{-1} = 0.01$。
• 比较$Q_c$与$K_{sp}^{\theta}$的大小：
  已知$AgAc$的$K_{sp}^{\theta} = 4.4×10^{-3}$，因为$Q_c = 0.01 > K_{sp}^{\theta} = 4.4×10^{-3}$，所以有$AgAc$沉淀生成。

（2）分析加入$NaAc$后的现象

• 计算加入$NaAc$后$Ac^-$的浓度：
  加入$NaAc$的质量为$m = 1.7g$，$NaAc$的摩尔质量$M = 82g/mol$，则$NaAc$的物质的量$n = \frac{m}{M} = \frac{1.7g}{82g/mol} \approx 0.02mol$。
  由于忽略$NaAc$加入对溶液体积的影响，溶液体积仍为$V = 0.2L$，则加入$NaAc$后溶液中$Ac^-$的总浓度$c(Ac^-)_{总} = \frac{n}{V} + c(Ac^-)_{原} = \frac{0.02mol}{0.2L} + 0.1mol\cdot L^{-1} = 0.2mol\cdot L^{-1}$。
• 分析平衡移动情况：
  溶液中存在沉淀溶解平衡$AgAc(s)\rightleftharpoons Ag^+(aq) + Ac^-(aq)$，加入$NaAc$后，溶液中$Ac^-$浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡会向减弱这种改变的方向移动，即平衡向左移动，会有更多的$AgAc$沉淀生成，所以溶液中$AgAc$沉淀的质量增加。