50. [判断题] 因qp=δh,qv=δu,所以qp与qv都是状态函数。A. 对B. 错

本题考查状态函数的概念以及对热（$q_p$、$q_v$）和焓变（$\Delta h$）、内能变（$\Delta u$）关系的理解。解题的关键在于明确状态函数的定义，并分析$q_p$、$q_v$是否满足状态函数的特征。

状态函数的定义

状态函数是指只与系统的始态和终态有关，而与变化途径无关的物理量。例如，内能$U$和焓$H$都是状态函数，它们的变化量$\Delta U$和$\Delta H$只取决于系统的初始状态和最终状态，与系统从初始状态到最终状态所经历的具体过程无关。

对$q_p$和$q_v$的分析

• $q_p$与$\Delta h$的关系：$q_p = \Delta h$，这里的$q_p$是等压热，它是系统在等压过程中与环境交换的热量。虽然$q_p$在数值上等于焓变$\Delta h$，但热$q$本身并不是状态函数。因为热是系统与环境之间由于温度差而传递的能量，它的数值与具体的变化途径有关。例如，不同的等压过程，即使系统的始态和终态相同，所吸收或放出的热量$q_p$也可能不同。
• $q_v$与$\Delta u$的关系：$q_v = \Delta u$，$q_v$是等容热，即系统在等容过程中与环境交换的热量。同理，热$q_v$也不是状态函数，它的数值依赖于具体的等容过程，而不是仅仅取决于系统的始态和终态。

综上所述，$q_p$和$q_v$都不是状态函数，所以“因$q_p=\Delta h$，$q_v=\Delta u$，所以$q_p$与$q_v$都是状态函数”这一说法是错误的。