溶液的浓度能影响电极电势，若增加反应I2+2e-→2I-中有关的离子浓度，则电极电势增加。A. 正确B. 错误

本题考查能斯特方程在判断电极电势变化中的应用。解题思路是先明确能斯特方程的表达式，再根据给定的电极反应确定方程中各参数，最后分析离子浓度变化对电极电势的影响。

对于电极反应$I_{2}+2e^{-}\to2I^{-}$，其能斯特方程为$E = E^{\ominus}+\frac{0.0592}{n}\lg\frac{[氧化态]}{[还原态]}$（$25^{\circ}C$时），其中$E$为电极电势，$E^{\ominus}$为标准电极电势，$n$为电极反应中转移的电子数，$[氧化态]$和$[还原态]$分别为氧化态物质和还原态物质的浓度。

在反应$I_{2}+2e^{-}\to2I^{-}$中，$n = 2$，氧化态物质为$I_{2}$，还原态物质为$I^{-}$，能斯特方程可写为$E = E^{\ominus}+\frac{0.0592}{2}\lg\frac{[I_{2}]}{[I^{-}]^{2}}$。

当增加反应中有关的离子浓度时，这里主要是增加$I^{-}$的浓度（因为$I_{2}$为固体，其浓度视为常数）。随着$[I^{-}]$增大，$\frac{[I_{2}]}{[I^{-}]^{2}}$的值减小，$\lg\frac{[I_{2}]}{[I^{-}]^{2}}$的值也减小，那么$E = E^{\ominus}+\frac{0.0592}{2}\lg\frac{[I_{2}]}{[I^{-}]^{2}}$的值减小，即电极电势减小，而不是增加。