NO分子的一个成键轨道,且c1>c2,此分子轨道中电子将有较大的几率出现在:( )A. N核附近B. O核附近C. NO两核连线中点D. NO两核之间

本题考查分子轨道理论中原子轨道线性组合成分子轨道以及电子在分子轨道中的分布情况。解题的关键在于理解分子轨道中原子轨道系数与电子出现几率的关系。

在分子轨道理论中，分子轨道是由原子轨道线性组合而成的。对于一个由两个原子轨道$\psi_A$和$\psi_B$线性组合形成的分子轨道$\psi = c_1\psi_A + c_2\psi_B$，其中$c_1$和$c_2$是原子轨道的系数。电子在分子轨道中出现的几率与原子轨道系数的平方成正比。

在$NO$分子的这个成键轨道中，设$N$原子的原子轨道系数为$c_1$，$O$原子的原子轨道系数为$c_2$，已知$c_1>c_2$。根据电子在分子轨道中出现的几率与原子轨道系数的平方成正比，即电子在$N$原子附近出现的几率$P_N$与$c_1^2$成正比，电子在$O$原子附近出现的几率$P_O$与$c_2^2$成正比。

因为$c_1>c_2$，所以$c_1^2 > c_2^2$，这就意味着电子在$N$核附近出现的几率更大。而选项C“$NO$两核连线中点”和选项D“$NO$两核之间”并没有突出电子更倾向于出现在哪个原子附近，不符合本题的分析。