化学反应热与()有关A. 化学反应B. 反应温度和压力C. 参加反应物质的量D. 物质的状态

本题考查化学反应热的影响因素，解题思路是分别分析每个选项对化学反应热的影响。

选项A

化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，不同的化学反应，其断裂和形成的化学键不同，所吸收和释放的能量也不同，所以化学反应热与化学反应本身有关。例如，氢气和氧气反应生成水与碳和氧气反应生成二氧化碳，这两个不同的化学反应，其反应热是不同的。

选项B

反应温度和压力会影响反应物和生成物的能量状态。根据热力学知识，反应热与温度和压力有关。一般来说，温度和压力的变化会改变反应的焓变。例如，对于一些反应，升高温度可能会使反应向吸热方向移动，从而改变反应热；压力的变化也可能影响物质的状态和反应的平衡，进而影响反应热。

选项C

化学反应热是指化学反应中吸收或放出的热量，它与参加反应物质的量成正比。根据热化学方程式的定义，热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，化学计量数不同，反应热也不同。例如，$2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)$ $\Delta H = - 571.6\ kJ/mol$，而$H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)$ $\Delta H = - 285.8\ kJ/mol$，可以看出参加反应物质的量减半，反应热也减半。

选项D

物质的状态不同，其具有的能量也不同。一般来说，同种物质气态时的能量大于液态，液态时的能量大于固态。在化学反应中，物质状态的变化会影响反应热。例如，$H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)$ $\Delta H = - 285.8\ kJ/mol$，而$H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)$ $\Delta H = - 241.8\ kJ/mol$，因为液态水变为气态水需要吸收能量，所以生成液态水时放出的热量更多，反应热更小。