化合物 ①苯胺②甲胺 ③三苯胺④N-甲基苯胺碱性大小顺序为A. ② >④ > ① >③B. ① >② > ③ >④C. ③ >② > ① >④D. ④ >③ > ② >①

本题考查有机化合物碱性大小的比较，解题思路主要基于电子效应（包括诱导效应和共轭效应）对氮原子上电子云密度的影响，氮原子上电子云密度越高，越容易接受质子，碱性越强。

1. 分析甲胺（②）

甲胺的结构为$CH_3 - NH_2$，甲基$(CH_3)$是供电子基，具有正诱导效应$(+I)$。它会使氮原子上的电子云密度增加，从而增强了氮原子接受质子的能力，所以甲胺的碱性相对较强。

2. 分析$N -$甲基苯胺（④）

$N -$甲基苯胺的结构中，苯环与氮原子相连，苯环具有吸电子的共轭效应$(-C)$，会使氮原子上的电子云密度降低；同时，甲基具有供电子的正诱导效应$(+I)$，会使氮原子上的电子云密度增加。但由于共轭效应的影响大于诱导效应，不过仍有甲基的供电子作用，所以其碱性比苯胺强，但比甲胺弱。

3. 分析苯胺（①）

苯胺的结构为$C_6H_5 - NH_2$，苯环与氮原子直接相连，苯环的吸电子共轭效应$(-C)$会使氮原子上的电子云密度降低，导致其接受质子的能力减弱，所以苯胺的碱性比$N -$甲基苯胺弱。

4. 分析三苯胺（③）

三苯胺的结构中，氮原子与三个苯环相连，三个苯环的吸电子共轭效应$(-C)$非常显著，会使氮原子上的电子云密度大幅降低，几乎没有接受质子的能力，所以三苯胺的碱性最弱。

综上，碱性大小顺序为② >④ > ① >③。