二氯乙烷裂解是吸热反应,温度升高对提高反应的速率和平衡常数均有利。()A. 正确B. 错误

本题考查化学反应速率和化学平衡常数与温度的关系。解题思路是分别分析温度升高对吸热反应速率和平衡常数的影响，然后判断该说法是否正确。

1. 温度对反应速率的影响：
   • 根据阿伦尼乌斯公式$k = A\mathrm{e}^{-\frac{E_{a}}{RT}}$（其中$k$是反应速率常数，$A$是指前因子，$E_{a}$是活化能，$R$是气体常数，$T$是热力学温度）。
   • 对该公式两边取自然对数可得$\ln k=\ln A-\frac{E_{a}}{RT}$。
   • 当温度$T$升高时，$-\frac{E_{a}}{RT}$的值增大，$\ln k$增大，从而$k$增大。
   • 反应速率$v = k[c(A)]^{m}[c(B)]^{n}\cdots$（$c(A)$、$c(B)$等是反应物浓度，$m$、$n$等是反应级数），在反应物浓度不变的情况下，反应速率常数$k$增大，反应速率$v$增大。所以温度升高，反应速率加快。
2. 温度对平衡常数的影响：
   • 对于吸热反应，其热化学方程式可表示为$\Delta H>0$。
   • 根据范特霍夫方程$\ln\frac{K_{2}}{K_{1}}=\frac{\Delta H}{R}(\frac{1}{T_{1}}-\frac{1}{T_{2}})$（其中$K_{1}$、$K_{2}$分别是温度$T_{1}$、$T_{2}$时的平衡常数，且$T_{2}>T_{1}$）。
   • 因为$\Delta H>0$，$T_{2}>T_{1}$，则$\frac{1}{T_{1}}-\frac{1}{T_{2}}>0$，所以$\ln\frac{K_{2}}{K_{1}}>0$，即$\frac{K_{2}}{K_{1}}>1$，$K_{2}>K_{1}$。这表明对于吸热反应，温度升高，平衡常数增大。
   • 由于二氯乙烷裂解是吸热反应，温度升高对提高反应的速率和平衡常数均有利，所以该说法正确。