恒温恒压下,化学反应达平衡,则必有 ΔrGm ( )A. 大于0B. 等于0C. 小于0D. 无法判断

本题考查化学反应等温式以及化学平衡的相关知识。解题的关键在于理解化学反应等温式中吉布斯自由能变$\Delta_{r}G_{m}$与反应商$Q$、标准吉布斯自由能变$\Delta_{r}G_{m}^{\ominus}$之间的关系，以及化学平衡时反应商$Q$的特点。

步骤一：明确化学反应等温式

化学反应等温式的表达式为$\Delta_{r}G_{m}=\Delta_{r}G_{m}^{\ominus}+RT\ln Q$，其中$\Delta_{r}G_{m}$是反应的吉布斯自由能变，$\Delta_{r}G_{m}^{\ominus}$是反应的标准吉布斯自由能变，$R$是气体常数，$T$是热力学温度，$Q$是反应商。

步骤二：分析化学平衡时反应商$Q$的情况

在恒温恒压下，当化学反应达到平衡时，反应商$Q$等于平衡常数$K^{\ominus}$，即$Q = K^{\ominus}$。

步骤三：结合化学平衡的条件推导$\Delta_{r}G_{m}$的值

根据化学反应的方向判据，当$\Delta_{r}G_{m}=0$时，反应达到平衡状态。将$\Delta_{r}G_{m}=0$代入化学反应等温式$\Delta_{r}G_{m}=\Delta_{r}G_{m}^{\ominus}+RT\ln Q$中，可得$0=\Delta_{r}G_{m}^{\ominus}+RT\ln K^{\ominus}$。这表明在恒温恒压下，化学反应达到平衡时，$\Delta_{r}G_{m}$必然等于$0$。