2 mol 冰在 0 ,^circ mathrm(C)，1 atm 下变成水，此过程Q [填空1] 0,W [填空2] 0,Delta U [填空3] 0,Delta H [填空4] 0,Delta G [填空5] 0.(已知冰和水的密度分别为 0.917 , mathrm(g/cm^3) 和 1.000 , mathrm(g/cm^3))(填入 “>”，“=”或“<”)

本题主要考查了热力学中热量（$Q$）、功（$W$）、内能变化（$\Delta U$）、焓变（$\Delta H$）和吉布斯自由能变（$\Delta G$）的概念及相关计算，解题思路是根据各物理量的定义和性质，结合冰融化成水这一过程的特点进行分析。

1. 分析热量 $Q$

冰融化成水是一个吸热过程，即系统从外界吸收热量。根据焓变的定义，在等压过程中，$Q = \Delta H$。因为冰融化是吸热的，所以$\Delta H>0$，进而可得$Q>0$。

2. 分析功 $W$

功的计算公式为$W = -p\Delta V$，其中$p$是压强，$\Delta V$是体积变化量。
已知冰的密度$\rho_{ice}=0.917 \, \mathrm{g/cm^3}$，水的密度$\rho_{water}=1.000 \, \mathrm{g/cm^3}$，冰融化成水质量不变，设质量为$m$。
根据密度公式$\rho=\frac{m}{V}$，可得冰的体积$V_{ice}=\frac{m}{\rho_{ice}}$，水的体积$V_{water}=\frac{m}{\rho_{water}}$。
则体积变化量$\Delta V = V_{water} - V_{ice}=m(\frac{1}{\rho_{water}} - \frac{1}{\rho_{ice}})$。
因为$\rho_{ice}<\rho_{water}$，所以$\frac{1}{\rho_{water}} - \frac{1}{\rho_{ice}}<0$，即$\Delta V<0$。
又因为压强$p = 1 \, \text{atm}>0$，所以$W = -p\Delta V>0$。

3. 分析内能变化 $\Delta U$

根据热力学第一定律$\Delta U = Q + W$，也可以表示为$\Delta U = \Delta H - p\Delta V$。
由前面分析可知$\Delta H>0$，$p\Delta V<0$，那么$\Delta H - p\Delta V>0$，所以$\Delta U>0$。

4. 分析焓变 $\Delta H$

冰融化成水是一个相变过程，且是吸热过程，所以焓变$\Delta H>0$。

5. 分析吉布斯自由能变 $\Delta G$

在$0^{\circ}C$、$1 \, \text{atm}$下，冰和水处于平衡共存状态。根据吉布斯自由能变的定义，在平衡状态下，$\Delta G = 0$。