29. (2.0分) 下列过程中，能判断其过程一定是不可逆的是 ( )A △S绝=0B △S绝>0C △S>0D △S绝>0

本题考查热力学第二定律以及熵变与过程可逆性的关系。解题的关键在于理解孤立系统熵变的不同情况所对应的过程性质。

1. 明确相关概念

• 孤立系统：与外界既无物质交换也无能量交换的系统。
• 熵变：系统混乱程度的量度，用$\Delta S$表示。对于孤立系统，其熵变用$\Delta S_{绝}$表示。
• 可逆过程：系统和环境都能完全恢复到原来状态的过程；不可逆过程：系统和环境不能同时完全恢复到原来状态的过程。

2. 分析各选项

• 选项A：$\Delta S_{绝}=0$
  根据热力学第二定律，对于孤立系统，$\Delta S_{绝}=0$表示系统的熵没有发生变化。这意味着系统处于平衡状态，或者经历的是一个可逆过程。因为在可逆过程中，系统和环境的变化可以完全逆转，孤立系统的熵保持不变。所以该过程不一定是不可逆的。
• 选项B和D：$\Delta S_{绝}>0$
  同样依据热力学第二定律，对于孤立系统，$\Delta S_{绝}>0$表明系统的熵增加了。熵增加意味着系统的混乱程度增大，这种变化是自发的，而且系统和环境无法同时恢复到原来的状态，即该过程一定是不可逆过程。所以选项B和D所描述的过程一定是不可逆的。
• 选项C：$\Delta S>0$
  $\Delta S$是一般系统的熵变，这里没有明确说明系统是否为孤立系统。如果系统不是孤立系统，其熵变$\Delta S>0$可能是由于与外界有物质或能量交换导致的，不能仅仅根据$\Delta S>0$就判断过程一定是不可逆的。例如，在一个非孤立系统中，通过外界的干预可以使系统的熵增加，但这个过程可能是可逆的。所以该选项不符合要求。