Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的A. Ag+活度B. Ag+和Cl-活度C. AgCl活度D. Cl-活度

本题考查Ag - AgCl参比电极的电极电位的决定因素，解题思路是先写出Ag - AgCl参比电极的电极反应，再根据能斯特方程分析电极电位与各物质活度的关系。

1. 写出Ag - AgCl参比电极的电极反应

Ag - AgCl参比电极的电极反应为：$AgCl(s)+e^-\rightleftharpoons Ag(s)+Cl^-$

2. 根据能斯特方程分析电极电位

能斯特方程的表达式为$E = E^{\ominus}+\frac{RT}{nF}\ln\frac{a_{氧化态}}{a_{还原态}}$，对于上述电极反应，$n = 1$（转移电子数），$E^{\ominus}$为标准电极电位，$a_{氧化态}$为$AgCl$的活度，$a_{还原态}$为$Ag$的活度和$Cl^-$的活度。
由于$Ag$和$AgCl$均为纯固体，在一定温度下，它们的活度$a_{Ag}=1$，$a_{AgCl}=1$。
将其代入能斯特方程可得：$E = E^{\ominus}+\frac{RT}{F}\ln\frac{1}{a_{Cl^-}}=E^{\ominus}-\frac{RT}{F}\ln a_{Cl^-}$
从该式可以看出，在温度$T$一定时，$E^{\ominus}$和$\frac{RT}{F}$为常数，电极电位$E$只取决于$Cl^-$的活度。