29.高锰酸钾滴定双氧水时，下列描述错误的条件是：（ ）A. 滴定一开始，滴定速度可快些B. 用 H2SO4 调节酸度C. 终点颜色为淡红色D. KMnO4 作指示剂E. 以上说法都不正确

本题考查高锰酸钾滴定双氧水的实验条件相关知识。解题思路是对每个选项所涉及的实验条件进行逐一分析，判断其正确性。

• 选项A：
  在高锰酸钾滴定双氧水的反应中，反应式为$2KMnO_{4}+5H_{2}O_{2}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O + 5O_{2}\uparrow$。滴定一开始，由于反应速率较慢，若滴定速度过快，$KMnO_{4}$来不及与$H_{2}O_{2}$反应，就会在热的酸性溶液中发生分解：$4MnO_{4}^{-}+12H^{+}=4Mn^{2 + }+5O_{2}\uparrow+6H_{2}O$，导致测定结果不准确。所以滴定一开始，滴定速度应慢些，待生成的$Mn^{2+}$起催化作用后，反应速率加快，再适当加快滴定速度。因此选项A描述错误。
• 选项B：
  高锰酸钾滴定双氧水时，需要在酸性条件下进行，一般用$H_{2}SO_{4}$调节酸度。因为$HCl$中的$Cl^{-}$具有还原性，能被$KMnO_{4}$氧化，$HNO_{3}$具有氧化性，可能会氧化$H_{2}O_{2}$，所以不能用$HCl$或$HNO_{3}$调节酸度。故选项B描述正确。
• 选项C：
  高锰酸钾本身有颜色，当滴定达到终点时，稍过量的$KMnO_{4}$就会使溶液呈现淡红色，且半分钟内不褪色，指示滴定终点。所以选项C描述正确。
• 选项D：
  $KMnO_{4}$溶液为紫红色，在滴定过程中，随着反应的进行，$KMnO_{4}$被还原为无色的$Mn^{2+}$，当达到终点时，溶液颜色由无色变为淡红色，可利用其自身颜色变化指示滴定终点，所以$KMnO_{4}$可作指示剂。故选项D描述正确。