间接碘量法加入KI一定要过量，可以中性或弱碱性环境中进行滴定。()A. 正确B. 错误

本题考查间接碘量法的实验条件相关知识点。解题思路是分别分析间接碘量法中加入过量 KI 的原因以及滴定环境的要求。

• 加入 KI 一定要过量的原因：
  在间接碘量法中，通常是利用氧化性物质将$I^-$氧化为$I_2$，然后用$Na_2S_2O_3$标准溶液滴定生成的$I_2$。反应式为$2S_2O_3^{2 - }+I_2 = S_4O_6^{2 - }+2I^-$。加入过量的 KI 可以使反应更完全，因为根据化学平衡原理，增加反应物$I^-$的浓度，能促使氧化性物质与$I^-$的反应向生成$I_2$的方向进行，同时过量的$I^-$还能与生成的$I_2$结合形成$I_3^-$，$I_2 + I^-=I_3^-$，减少$I_2$的挥发，提高测定的准确性。
• 滴定环境要求：
  间接碘量法可以在中性或弱碱性环境中进行滴定。在中性或弱碱性条件下，$S_2O_3^{2 - }$与$I_2$的反应能定量且迅速地进行。若溶液酸性过强，$Na_2S_2O_3$会发生分解，$S_2O_3^{2 - } + 2H^+ = SO_2+S\downarrow+H_2O$，同时$I^-$在酸性条件下容易被空气中的$O_2$氧化，$4I^-+4H^++O_2 = 2I_2 + 2H_2O$，影响测定结果；若溶液碱性过强，$I_2$会发生歧化反应，$3I_2 + 6OH^- = IO_3^-+5I^-+3H_2O$，也会导致测定不准确。所以中性或弱碱性环境是合适的滴定环境。