在标准状态下,已知空气中NO2的浓度为0.18 mg/m3, 试换算成ppm浓度。

本题考查的是气体浓度单位从质量浓度（$mg/m^3$）换算为体积浓度（ppm）的知识。解题思路是利用标准状态下气体的相关性质，通过给定的换算公式进行计算。

详细解析

1. 首先明确在标准状态（$0^{\circ}C$，$101.325kPa$）下，质量浓度$A(mg/m^3)$与体积浓度$E(ppm)$的换算公式为：
   • $A(mg/m^3)=\frac{M\times E(ppm)}{22.4}$，其中$M$是气体的摩尔质量（单位：$g/mol$），$22.4$是标准状态下$1mol$理想气体的体积（单位：$L/mol$）。
2. 然后确定$NO_2$的相关参数：
   • 已知$NO_2$的摩尔质量$M = 46g/mol$，$NO_2$的浓度$A = 0.18mg/m^3$。
3. 最后将已知参数代入公式求解$E$：
   • 由$A=\frac{M\times E}{22.4}$，可得$E=\frac{A\times22.4}{M}$。
   • 把$A = 0.18mg/m^3$，$M = 46g/mol$代入上式，$E=\frac{0.18\times22.4}{46}$。
   • 先计算分子部分$0.18\times22.4 = 4.032$。
   • 再计算$E=\frac{4.032}{46}\approx0.088ppm$。