用CaCO3作基准物质标定EDTA溶液时,可以什么物质控制pH在12-13的酸度下滴定 ()。A. NaOHB. NaHCO3C. Na2HPO4D. NH3; H2O

本题考查的知识点是在使用CaCO₃作基准物质标定EDTA溶液时，选择合适的物质来控制溶液pH在12 - 13的酸度。解题思路是分析每个选项物质的性质，判断其能否将溶液pH调节并维持在12 - 13的范围内。

对各选项的分析

• A选项：NaOH
  • NaOH是强碱性物质，在溶液中会完全电离，产生大量的OH⁻。
  • 当向溶液中加入NaOH时，它能够迅速提高溶液的pH值。通过准确控制NaOH的加入量，可以很容易地将溶液的pH调节到12 - 13的范围，并且在滴定过程中，由于NaOH的强碱性，能够维持溶液的高pH环境，所以NaOH可以用于控制pH在12 - 13的酸度下滴定。
• B选项：NaHCO₃
  • NaHCO₃是一种酸式盐，其水溶液呈弱碱性。
  • 它在溶液中存在HCO₃⁻的电离和水解平衡：$HCO_{3}^{-}\rightleftharpoons H^{+}+CO_{3}^{2 - }$（电离），$HCO_{3}^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}CO_{3}+OH^{-}$（水解）。
  • 由于其碱性较弱，无法将溶液的pH调节到12 - 13的范围，所以不能用NaHCO₃来控制该酸度。
• C选项：Na₂HPO₄
  • Na₂HPO₄也是一种酸式盐，其水溶液呈弱碱性。
  • 溶液中存在$HPO_{4}^{2 - }$的电离和水解平衡：$HPO_{4}^{2 - }\rightleftharpoons H^{+}+PO_{4}^{3 - }$（电离），$HPO_{4}^{2 - }+H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}PO_{4}^{-}+OH^{-}$（水解），$H_{2}PO_{4}^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons H_{3}PO_{4}+2OH^{-}$（进一步水解）。
  • 其碱性不足以使溶液pH达到12 - 13，因此不能用Na₂HPO₄控制该酸度。
• D选项：NH₃·H₂O
  • NH₃·H₂O是弱碱，在溶液中存在电离平衡：$NH_{3}\cdot H_{2}O\rightleftharpoons NH_{4}^{+}+OH^{-}$。
  • 由于其电离程度较小，只能产生少量的OH⁻，溶液的碱性较弱，无法将溶液pH调节到12 - 13的范围，所以不能用NH₃·H₂O控制该酸度。