【单选题】若N2(g)和O2(g)都视为理想气体,等温等压下,1molN2(g)和1 molO2(g)混合后,不发生变化的一组热力学性质是()A. U，Ｈ，ＶB. U，Ｈ，SC. H，S，FD. V，F，G

本题考查理想气体混合过程中热力学性质的变化，解题思路是根据理想气体的状态方程以及各热力学函数的性质，分别分析混合前后内能 $U$、焓 $H$、体积 $V$、熵 $S$、亥姆霍兹自由能 $F$ 和吉布斯自由能 $G$ 的变化情况。

1. 分析内能 $U$ 的变化

对于理想气体，其内能只与温度有关，表达式为 $U = nC_{V,m}T$，其中 $n$ 是物质的量，$C_{V,m}$ 是摩尔定容热容，$T$ 是温度。
在等温等压下，$N_2(g)$ 和 $O_2(g)$ 混合，温度 $T$ 不变，物质的量 $n$ 分别为 $1mol$ 的 $N_2$ 和 $O_2$ 混合后总物质的量 $n_{总}=1mol + 1mol = 2mol$，但由于是理想气体，混合过程中没有分子间相互作用能的变化，所以内能不变，即 $\Delta U = 0$。

2. 分析焓 $H$ 的变化

焓的定义式为 $H=U + pV$，对于理想气体，$pV = nRT$，所以 $H = U + nRT$。
因为等温等压，温度 $T$ 不变，物质的量 $n$ 虽然混合后变为 $2mol$，但 $U$ 不变，$pV$ 也不变（$p$、$T$ 不变，$n$ 增加一倍，$V$ 也增加一倍，$pV=nRT$ 乘积不变），所以焓不变，即 $\Delta H = 0$。

3. 分析体积 $V$ 的变化

根据理想气体状态方程 $pV = nRT$，在等温等压下，$p$、$T$ 不变，物质的量 $n$ 从 $1mol$ 变为 $2mol$，则体积 $V$ 与物质的量 $n$ 成正比，所以体积变为原来的 $2$ 倍，即 $\Delta V=V_{总}-V_{前}=2V - V=V\neq0$。

4. 分析熵 $S$ 的变化

混合过程是一个自发的过程，系统的混乱度增加，根据熵增原理，熵是增加的，即 $\Delta S>0$。

5. 分析亥姆霍兹自由能 $F$ 的变化

亥姆霍兹自由能的定义式为 $F = U - TS$，因为 $\Delta U = 0$，$\Delta S>0$，$T$ 不变，所以 $\Delta F=\Delta U - T\Delta S=-T\Delta S<0$。

6. 分析吉布斯自由能 $G$ 的变化

吉布斯自由能的定义式为 $G = H - TS$，因为 $\Delta H = 0$，$\Delta S>0$，$T$ 不变，所以 $\Delta G=\Delta H - T\Delta S=-T\Delta S<0$。

综上，不发生变化的一组热力学性质是 $U$、$H$、$V$。