原子内电子能级的大小主要取决于（）2个量子数。A. 主量子数和自旋量子数B. 主量子数和 次量子数C. 次量子数和自旋量子数D. 磁量子数和自旋量子数

本题考查原子内电子能级大小的决定因素相关知识。解题思路是明确各个量子数的物理意义，然后分析哪个组合的量子数对电子能级大小起主要决定作用。

在原子结构中，有四个量子数，分别是主量子数 $n$、次量子数 $l$、磁量子数 $m$ 和自旋量子数 $m_s$。

• 主量子数 $n$：它主要决定电子云的大小和电子的能量高低。$n$ 越大，电子离核的平均距离越远，能量越高。例如，$n = 1$ 时电子处于能量最低的第一电子层，$n = 2$ 时电子处于能量较高的第二电子层。
• 次量子数 $l$：它决定电子云的形状，同时也对电子的能量有影响。在多电子原子中，当 $n$ 相同时，$l$ 不同，电子的能量也不同，$l$ 越大，电子的能量越高。例如，在 $n = 2$ 的电子层中，$l = 0$（$s$ 轨道）的电子能量低于 $l = 1$（$p$ 轨道）的电子能量。
• 磁量子数 $m$：它决定电子云在空间的伸展方向，对电子的能量没有影响。
• 自旋量子数 $m_s$：它表示电子的自旋方向，对电子的能量也没有影响。

综上所述，原子内电子能级的大小主要取决于主量子数 $n$ 和次量子数 $l$。