NO(g)+CO(g)＝＝＝ N2(g)+CO2(g)ΔrHm＝ -373.4kJ•mol-1，欲使有害气体NO和CO取得最高转化率，则应选择的操作是A. 增大NO浓度B. 增大CO浓度C. 降低温度D. 使用高效催化剂E. 增大压力

本题考查化学平衡移动原理的应用，解题的关键在于根据反应的热效应和气体分子数的变化，结合勒夏特列原理来分析各操作对平衡移动的影响，进而判断对NO和CO转化率的影响。

对各选项的分析

• A. 增大NO浓度：
  根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡会向正反应方向移动。但增大NO浓度时，CO的转化率会增大，而NO本身的转化率会降低。因为加入NO后，虽然平衡正向移动消耗了部分NO，但加入的NO量更多，所以NO的转化率不是最高的，故A选项错误。
• B. 增大CO浓度：
  同理，增大CO浓度，平衡向正反应方向移动，NO的转化率会增大，而CO本身的转化率会降低。因为加入CO后，平衡正向移动消耗了部分CO，但加入的CO量更多，所以CO的转化率不是最高的，故B选项错误。
• C. 降低温度：
  已知该反应的$\Delta_{r}H_{m} = -373.4\ kJ\cdot mol^{-1}$，说明该反应是放热反应。根据勒夏特列原理，降低温度，平衡会向放热反应方向移动，即向正反应方向移动。平衡正向移动会使NO和CO的转化率都增大，所以降低温度有利于提高NO和CO的转化率，故C选项正确。
• D. 使用高效催化剂：
  催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能使平衡发生移动。因此，使用高效催化剂不会改变NO和CO的转化率，故D选项错误。
• E. 增大压力：
  该反应的化学方程式为$NO(g)+CO(g) = N_{2}(g)+CO_{2}(g)$，反应前气体分子总数为$1 + 1 = 2$，反应后气体分子总数为$1 + 1 = 2$，即反应前后气体分子数不变。根据勒夏特列原理，增大压力，平衡不移动，所以增大压力对NO和CO的转化率没有影响，故E选项错误。