从电化学原理分析，为了提高(Fe)_2((SO)_4)_3的氧化能力，可采用下列那些措施（ ）。A. 增加(Fe)^3+的浓度，降低(Fe)^2+的浓度；B. 增加溶液的pH值；C. 增加(Fe)^2+的浓度，降低(Fe)^3+的浓度；D. 降低溶液的pH值；

本题考查电化学原理中影响氧化态物质氧化能力的因素，解题思路是根据能斯特方程分析影响$\text{Fe}^{3 + }/\text{Fe}^{2 + }$电对电极电势的因素，进而判断对$\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3$氧化能力的影响。

$\text{Fe}^{3 + }/\text{Fe}^{2 + }$电对的电极反应为$\text{Fe}^{3 + }+\text{e}^-\rightleftharpoons\text{Fe}^{2 + }$，其能斯特方程为$E = E^{\ominus}+\frac{0.0592}{n}\lg\frac{[\text{氧化态}]}{[\text{还原态}]}$，对于$\text{Fe}^{3 + }/\text{Fe}^{2 + }$电对，$n = 1$，$E^{\ominus}$为标准电极电势，$E$为实际电极电势，$[\text{氧化态}]=[\text{Fe}^{3 + }]$，$[\text{还原态}]=[\text{Fe}^{2 + }]$，则能斯特方程可写为$E = E^{\ominus}+ 0.0592\lg\frac{[\text{Fe}^{3 + }]}{[\text{Fe}^{2 + }]}$。

在电化学中，电极电势$E$越大，氧化态物质的氧化能力越强。

• 选项A：
  增加$\text{Fe}^{3 + }$的浓度，降低$\text{Fe}^{2 + }$的浓度，根据能斯特方程$E = E^{\ominus}+ 0.0592\lg\frac{[\text{Fe}^{3 + }]}{[\text{Fe}^{2 + }]}$，$\frac{[\text{Fe}^{3 + }]}{[\text{Fe}^{2 + }]}$的值增大，$\lg\frac{[\text{Fe}^{3 + }]}{[\text{Fe}^{2 + }]}$的值增大，所以$E$增大，$\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3$的氧化能力增强，该选项正确。
• 选项B：
  增加溶液的$\text{pH}$值，即溶液中$\text{H}^+$浓度降低，$\text{OH}^-$浓度升高。$\text{Fe}^{3 + }$会与$\text{OH}^-$反应生成$\text{Fe}(\text{OH})_3$沉淀，导致$[\text{Fe}^{3 + }]$降低。根据能斯特方程$E = E^{\ominus}+ 0.0592\lg\frac{[\text{Fe}^{3 + }]}{[\text{Fe}^{2 + }]}$，$\frac{[\text{Fe}^{3 + }]}{[\text{Fe}^{2 + }]}$的值减小，$\lg\frac{[\text{Fe}^{3 + }]}{[\text{Fe}^{2 + }]}$的值减小，所以$E$减小，$\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3$的氧化能力减弱，该选项错误。
• 选项C：
  增加$\text{Fe}^{2 + }$的浓度，降低$\text{Fe}^{3 + }$的浓度，根据能斯特方程$E = E^{\ominus}+ 0.0592\lg\frac{[\text{Fe}^{3 + }]}{[\text{Fe}^{2 + }]}$，$\frac{[\text{Fe}^{3 + }]}{[\text{Fe}^{2 + }]}$的值减小，$\lg\frac{[\text{Fe}^{3 + }]}{[\text{Fe}^{2 + }]}$的值减小，所以$E$减小，$\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3$的氧化能力减弱，该选项错误。
• 选项D：
  降低溶液的$\text{pH}$值，即溶液中$\text{H}^+$浓度升高。$\text{H}^+$不会与$\text{Fe}^{3 + }$、$\text{Fe}^{2 + }$发生反应，但$\text{H}^+$浓度升高会使溶液的离子强度增大，根据活度与浓度的关系$a = \gamma c$（$a$为活度，$\gamma$为活度系数，$c$为浓度），活度系数$\gamma$会减小。在能斯特方程中用活度表示为$E = E^{\ominus}+\frac{0.0592}{n}\lg\frac{a_{\text{氧化态}}}{a_{\text{还原态}}}$，$a_{\text{氧化态}}=\gamma_{\text{Fe}^{3 + }}[\text{Fe}^{3 + }]$，$a_{\text{还原态}}=\gamma_{\text{Fe}^{2 + }}[\text{Fe}^{2 + }]$，由于$\gamma_{\text{Fe}^{3 + }}$、$\gamma_{\text{Fe}^{2 + }}$减小的程度不同，且$\text{Fe}^{3 + }$带的电荷数比$\text{Fe}^{2 + }$多，$\gamma_{\text{Fe}^{3 + }}$减小的程度更大，所以$\frac{a_{\text{氧化态}}}{a_{\text{还原态}}}$的值增大，$E$增大，$\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3$的氧化能力增强，该选项正确。