与温度、压力都有关的平衡常数是()A. Kp 、KnB. KxC. KpD. Kp、Kx

本题考查不同平衡常数与温度、压力的关系，解题思路是分别分析各平衡常数的定义及影响因素。

1. 分析平衡常数 $K_p$

$K_p$ 是用各气体分压表示的平衡常数，对于一般的气相反应 $aA + bB\rightleftharpoons gG + hH$，其表达式为 $K_p=\frac{(p_G)^g(p_H)^h}{(p_A)^a(p_B)^b}$，其中 $p_i$ 表示各气体的分压。根据理想气体状态方程 $pV = nRT$，分压 $p_i=\frac{n_iRT}{V}$，在温度 $T$ 一定时，$K_p$ 只与平衡时各物质的分压有关，而分压与压力有关，但 $K_p$ 本身只受温度影响，压力变化时，各物质分压按比例变化，$K_p$ 不变。

2. 分析平衡常数 $K_n$

$K_n$ 是用物质的量表示的平衡常数，表达式为 $K_n=\frac{n_G^g n_H^h}{n_A^a n_B^b}$，其中 $n_i$ 表示各物质的物质的量。$K_n$ 只与温度有关，与压力无关，因为物质的量不随压力变化而变化（在温度和体积一定时）。

3. 分析平衡常数 $K_x$

$K_x$ 是用摩尔分数表示的平衡常数，对于气相反应，摩尔分数 $x_i=\frac{n_i}{\sum n_i}$，$K_x=\frac{x_G^g x_H^h}{x_A^a x_B^b}$。又因为 $p_i = p_{总}x_i$，则 $K_x = K_p(p_{总})^{-(g + h - a - b)}$，其中 $\Delta n=(g + h - a - b)$ 为反应前后气体物质的化学计量数的变化。由此可见，$K_x$ 不仅与温度有关（因为 $K_p$ 与温度有关），还与总压力 $p_{总}$ 有关。

综上，与温度、压力都有关的平衡常数是 $K_x$。