用CaCO3作基准物质标定EDTA溶液时，可用什么溶液控制pH在12~13的酸度下滴定：A. NH3·H2OB. Na2HPO4C. NaOHD. NaHCO3

本题考查用基准物质标定EDTA溶液时pH值的控制，解题的关键在于了解不同缓冲溶液或碱溶液的性质以及它们对溶液pH值的影响，从而判断哪种物质能将溶液pH控制在12 - 13的酸度下进行滴定。

• 选项A：$NH_3·H_2O$
  $NH_3·H_2O$是弱碱，它在水中会发生部分电离：$NH_3·H_2O\rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$。其电离程度较小，只能提供相对较低浓度的$OH^-$，一般形成的缓冲溶液pH值在10左右，无法将溶液pH控制在12 - 13的范围，所以A选项不符合要求。
• 选项B：$Na_2HPO_4$
  $Na_2HPO_4$在溶液中存在多种水解平衡，其溶液呈弱碱性，但pH值通常在9 - 10之间，不能使溶液达到12 - 13的pH范围，因此B选项也不正确。
• 选项C：$NaOH$
  $NaOH$是强碱，在水中会完全电离：$NaOH = Na^+ + OH^-$。可以通过准确控制$NaOH$的加入量，使溶液中$OH^-$浓度达到合适水平，从而将溶液的pH值控制在12 - 13的酸度下，满足用$CaCO_3$作基准物质标定EDTA溶液的要求，所以C选项正确。
• 选项D：$NaHCO_3$
  $NaHCO_3$溶液中$HCO_3^-$既会发生电离：$HCO_3^-\rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2 - }$，又会发生水解：$HCO_3^- + H_2O\rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^-$，且水解程度大于电离程度，溶液呈弱碱性，pH值大约在8 - 9之间，不能将溶液pH控制在12 - 13，故D选项不合适。