在NH3·H2O溶液中，NH3的分布分数决定于下列因素中的哪一个？（ ）。A. NH3·H2O的分析浓度B. 平衡浓度[NH3]C. 溶液的pH值D. NH3的PKb

本题考查知识点为弱电解质溶液中分布分数的影响因素，解题思路是先明确分布分数的定义和计算公式，再分析各选项对分布分数的影响。

对于氨水溶液，存在如下平衡：$NH_3\cdot H_2O\rightleftharpoons NH_4^++OH^-$，其碱式解离常数表达式为$K_b = \frac{[NH_4^+][OH^-]}{[NH_3\cdot H_2O]}$。

氨的分布分数$\delta_{NH_3}$的定义为溶液中$NH_3$的平衡浓度$[NH_3]$与氨的总浓度$c_{NH_3}$（即$NH_3\cdot H_2O$的分析浓度）之比，即$\delta_{NH_3}=\frac{[NH_3]}{c_{NH_3}}$，且$c_{NH_3}=[NH_3]+[NH_4^+]$。

由$K_b = \frac{[NH_4^+][OH^-]}{[NH_3\cdot H_2O]}$可得$[NH_4^+]=\frac{K_b[NH_3\cdot H_2O]}{[OH^-]}$，将其代入$\delta_{NH_3}=\frac{[NH_3]}{[NH_3]+[NH_4^+]}$中：

$\begin{align*}\delta_{NH_3}&=\frac{[NH_3]}{[NH_3]+\frac{K_b[NH_3\cdot H_2O]}{[OH^-]}}\\&=\frac{[NH_3][OH^-]}{[NH_3][OH^-]+K_b[NH_3\cdot H_2O]}\end{align*}$

在一定温度下，$K_b$为常数，当溶液的$pH$值确定时，$[OH^-]$也就确定了，从而可以确定$\delta_{NH_3}$的值。

下面分析各选项：

• 选项A：$NH_3\cdot H_2O$的分析浓度$c_{NH_3}$在分布分数的表达式中会被约掉，所以它不决定$NH_3$的分布分数。
• 选项B：平衡浓度$[NH_3]$是分布分数计算中的一部分，但它本身是由溶液的$pH$值等因素决定的，不是决定分布分数的根本因素。
• 选项C：如上述推导，溶液的$pH$值决定了$[OH^-]$，进而决定了$NH_3$的分布分数，该选项正确。
• 选项D：$NH_3$的$K_b$是常数，在一定温度下不随溶液的条件变化而变化，它不决定$NH_3$的分布分数。