标准解离常数和解离度可以用来衡量弱酸或弱碱的解离程度,它们都与溶液的浓度无关。A. 正确B. 错误

本题考查标准解离常数和解离度的概念以及它们与溶液浓度的关系。解题思路是分别明确标准解离常数和解离度的定义，再分析它们与溶液浓度的关联。

• 标准解离常数：对于弱酸$HA$，在水溶液中存在解离平衡$HA\rightleftharpoons H^{+}+A^{-}$，其标准解离常数$K_{a}^{\ominus}$的表达式为$K_{a}^{\ominus}=\frac{[H^{+}]/c^{\ominus}\times[A^{-}]/c^{\ominus}}{[HA]/c^{\ominus}}$，其中$[H^{+}]$、$[A^{-}]$、$[HA]$分别表示$H^{+}$、$A^{-}$、$HA$的平衡浓度，$c^{\ominus}$为标准浓度。在一定温度下，标准解离常数是一个定值，它只与温度有关，与溶液的浓度无关。
• 解离度：解离度$\alpha$是指弱电解质在溶液中达到解离平衡时，已解离的分子数与原分子总数之比。对于弱酸$HA$，$\alpha=\frac{已解离的HA分子数}{原HA分子总数}\times100\%=\frac{[H^{+}]}{c_{0}}\times100\%$，其中$c_{0}$是弱酸$HA$的初始浓度。从这个表达式可以看出，解离度$\alpha$与溶液的浓度$c_{0}$有关，当温度一定时，溶液浓度越小，解离度越大。

综上，标准解离常数与溶液浓度无关，但解离度与溶液浓度有关，所以“标准解离常数和解离度可以用来衡量弱酸或弱碱的解离程度，它们都与溶液的浓度无关”这一说法是错误的。