56、实际生产中煅烧含有 94% 的石灰石 500kg 得到的生石灰实际产量为 253kg，其产品收 率为（ ）A. 51%B. 53.80%C. 90.40%D. 96%

本题考查化学计算中产品收率的计算，解题思路是先根据石灰石的质量和纯度计算出石灰石中碳酸钙的质量，再根据碳酸钙分解的化学方程式计算出理论上生成生石灰的质量，最后用实际产量除以理论产量得到产品收率。

步骤一：计算石灰石中碳酸钙的质量

已知石灰石的质量为$500kg$，其中碳酸钙的质量分数为$94\%$，根据公式$m(纯物质)=m(混合物)\times w(纯物质)$（其中$m(纯物质)$为纯物质的质量，$m(混合物)$为混合物的质量，$w(纯物质)$为纯物质的质量分数），可得碳酸钙的质量为：
$m(CaCO_{3}) = 500kg\times 94\% = 470kg$

步骤二：计算理论上生成生石灰的质量

碳酸钙分解的化学方程式为$CaCO_{3}\stackrel{高温}{=\!=\!=}CaO + CO_{2}\uparrow$，从化学方程式可知，碳酸钙与氧化钙的质量比为$100:56$。
设理论上生成生石灰（$CaO$）的质量为$x$，则可列出比例式：
$\frac{100}{56}=\frac{470kg}{x}$
通过交叉相乘可得：
$100x = 470kg\times56$
$x=\frac{470kg\times56}{100}=263.2kg$

步骤三：计算产品收率

产品收率的计算公式为$收率=\frac{实际产量}{理论产量}\times100\%$，已知实际产量为$253kg$，理论产量为$263.2kg$，则产品收率为：
$\frac{253kg}{263.2kg}\times100\%\approx96\%$