已知只有高温时,铜材表面的红色Cu_2O覆盖层才会消失,其反应为Cu_2O(s)=2Cu(s)+(1)/(2)O_2(g)则在此条件下,该反应的状态函数的改变值,正确的是()A. Delta G 0, Delta H > 0B. Delta G 0, Delta H = 0C. Delta G D. Delta G 0

本题考查化学反应中状态函数改变值（$\Delta G$、$\Delta S$、$\Delta H$）的判断，解题思路是根据反应的自发性、熵变和焓变的定义及相关性质来分别分析这三个状态函数的改变值。

1. 分析$\Delta G$（吉布斯自由能变）

根据化学反应自发进行的判据，在恒温恒压下，当$\Delta G<0$时，反应能够自发进行。题目中提到只有在高温时铜材表面的红色$Cu_2O$覆盖层才会消失，说明该反应在高温下是自发进行的，所以$\Delta G < 0$。

2. 分析$\Delta S$（熵变）

熵是衡量体系混乱度的物理量，体系的混乱度越大，熵值越大。对于反应$Cu_2O(s)=2Cu(s)+\frac{1}{2}O_2(g)$，反应前是固体$Cu_2O$，反应后生成了固体$Cu$和气体$O_2$。气体的混乱度远大于固体，所以反应后体系的混乱度增大，即熵增加，因此$\Delta S > 0$。

3. 分析$\Delta H$（焓变）

根据$\Delta G=\Delta H - T\Delta S$，已知$\Delta G < 0$，$\Delta S > 0$，且该反应需要在高温下才能自发进行。当温度$T$较高时，要使$\Delta G=\Delta H - T\Delta S<0$成立，由于$\Delta S>0$，则$\Delta H$必须大于$0$，这样在高温下$T\Delta S$的值足够大，才能保证$\Delta G<0$，所以$\Delta H > 0$。