放热反应不一定都能自发进行。A. 正确B. 错误

本题考查化学反应自发进行的判断依据这一知识点。解题思路是明确化学反应自发进行的判据，再结合放热反应的特点来分析其是否一定能自发进行。

化学反应自发进行的判据是吉布斯自由能变$\Delta G$，其计算公式为$\Delta G=\Delta H - T\Delta S$，其中$\Delta H$是焓变，$T$是热力学温度（$T>0$），$\Delta S$是熵变。当$\Delta G<0$时，反应能自发进行；当$\Delta G = 0$时，反应达到平衡状态；当$\Delta G>0$时，反应不能自发进行。

对于放热反应，其特点是$\Delta H<0$。但是仅知道$\Delta H<0$，并不能确定$\Delta G$的正负。因为$\Delta G$还与$T$和$\Delta S$有关。

• 若$\Delta S>0$，在任何温度下，$\Delta H - T\Delta S<0$，反应一定能自发进行。
• 若$\Delta S<0$，则需要根据温度$T$的大小来判断。当温度较低时，$\vert\Delta H\vert>T\vert\Delta S\vert$，$\Delta G=\Delta H - T\Delta S<0$，反应能自发进行；当温度较高时，$\vert\Delta H\vert<T\vert\Delta S\vert$，$\Delta G=\Delta H - T\Delta S>0$，反应不能自发进行。

所以，放热反应不一定都能自发进行，该说法是正确的。