制备正溴丁烷时，为使反应平衡向右进行，可采用()A. 提高反应温度B. 降低反应温度C. 延长反应时间D. 光照下进行反应E. 增加溴化钠的用量

本题考查化学平衡移动原理在正溴丁烷制备反应中的应用。解题思路是根据化学平衡移动原理，分析每个选项对反应平衡的影响，从而判断能否使反应平衡向右进行。

正溴丁烷的制备反应通常是正丁醇与溴化钠和浓硫酸反应，其反应本质是醇与氢溴酸发生取代反应生成卤代烃和水，反应方程式可表示为：$C_4H_9OH + NaBr + H_2SO_4 \rightleftharpoons C_4H_9Br + NaHSO_4 + H_2O$。

• 选项A：提高反应温度
  根据勒夏特列原理，对于一个可逆反应，升高温度会使平衡向吸热反应方向移动。但该反应的热效应未知，且提高温度可能会导致副反应增多，如醇的脱水反应等，不利于正溴丁烷的生成，所以不能确定提高温度能使反应平衡向右进行，A选项错误。
• 选项B：降低反应温度
  同理，降低温度会使平衡向放热反应方向移动，同样由于反应热效应未知，且降低温度会使反应速率减慢，不利于反应的进行，不能保证反应平衡向右移动，B选项错误。
• 选项C：延长反应时间
  延长反应时间只是让反应进行得更充分，但并不能改变反应的平衡状态。反应达到平衡后，再延长时间也不会使平衡发生移动，C选项错误。
• 选项D：光照下进行反应
  光照一般会影响一些有光参与的反应，如自由基反应等。而正溴丁烷的制备反应不是光化学反应，光照对该反应的平衡没有影响，D选项错误。
• 选项E：增加溴化钠的用量
  根据勒夏特列原理，在可逆反应中，增加反应物的浓度会使平衡向正反应方向移动。增加溴化钠的用量，相当于增加了反应物的浓度，会促使反应向生成正溴丁烷的方向进行，即反应平衡向右移动，E选项正确。